Хлор для чего нужен – Выброс хлора: симптомы отравления и первая помощь | Здоровая жизнь | Здоровье

Поражение хлором: симптомы, последствия и первая помощь

При высоких концентрациях хлора пострадавший может погибнуть через несколько минут (молниеносная форма): возникает стойкий ларингоспазм (сужение голосовой щели, ведущее к остановке дыхания), потеря сознания, судороги, цианоз, вздутие вен на лице и шее, непроизвольное мочеиспускание и дефекация.

При тяжелой форме отравления возникает кратковременная остановка дыхания, затем дыхание восстанавливается, но уже не нормальное, а поверхностное, судорожное. Человек теряет сознание. Смерть наступает в течение 5-25 минут.

При отравлении хлором средней тяжести сознание у пострадавших сохраняется; рефлекторная остановка дыхания непродолжительна, но в течение первых двух часов могут повторяться приступы удушья. Отмечается жжение и резь в глазах, слезотечение, боль за грудиной, приступы мучительного сухого кашля, а через 2-4 часа развивается токсический отек легких. При легкой форме острого отравления хлором выражены только признаки раздражения верхних дыхательных путей, которые сохраняются в течение нескольких суток.

Отдаленные последствия перенесенного острого отравления хлором проявляются как хронический фарингит, ларингит, трахеит, трахеобронхит, пневмосклероз, эмфизема легких, бронхо-эктатическая болезнь, легочно-сердечная недостаточность. Такие же изменения в организме возникают при длительном пребывании в условиях, когда в воздухе постоянно содержится газообразный хлор в малых концентрациях (хроническое отравление хлором). Воздействие на незащищенную кожу хлорсодержащих соединений вызывает хлорные угри, дерматит, пиодермию.

Первая помощь пострадавшим включает в себя:

— промывание глаз, носа, рта 2% раствором питьевой соды;

— закапывание в глаза вазелинового или оливкового масла, а при болях в глазах — по 2-3 капли 0,5% раствора дикаина;

— наложение глазной мази для профилактики инфекции (0,5% синтомициновая, 10% сульфациловая) или по 2-3 капли 30% альбуцида, 0,1% раствора сульфата цинка и 1% раствора борной кислоты — 2 раза в день;

— введение гидрокортизона 125 мг в/м, преднизолона 60 мг в/в или в/м.

Необходимо как можно более раннее лечение и госпитализация пострадавших.

Все справки>>

ХЛОР | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

ХЛОР, химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Атомный номер 17, относительная атомная масса 35,453. Природный хлор состоит из смеси двух изотопов – хлора-35 (75,77%) и хлора-37 (24,23%).

История получения.

Хлор, вероятно, получали еще алхимики, но его открытие и первое исследование неразрывно связано с именем знаменитого шведского химика Карла Вильгельма Шееле. Шееле открыл пять химических элементов – барий и марганец (совместно с Юханом Ганом), молибден, вольфрам, хлор, а независимо от других химиков (хотя и позже) – еще три: кислород, водород и азот. Это достижение впоследствии не смог повторить ни один химик. При этом Шееле, уже избранный членом Шведской королевской академии наук, был простым аптекарем в Чёпинге, хотя мог занять более почетную и престижную должность. Сам Фридрих II Великий, прусский король, предлагал ему занять пост профессора химии Берлинского университета. Отказываясь от подобных заманчивых предложений, Шееле говорил: «Я не могу есть больше, чем мне нужно, а того, что я зарабатываю здесь в Чёпинге, мне хватает на пропитание».

Многочисленные соединения хлора были известны, конечно, задолго до Шееле. Этот элемент входит в состав многих солей, в том числе и самой известной – поваренной соли. В 1774 Шееле выделил хлор в свободном виде, нагревая черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой: MnO2 + 4HCl ® Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

Вначале химики рассматривали хлор не как элемент, а как химическое соединение неизвестного элемента мурия (от латинского muria – рассол) с кислородом. Считалось, что и соляная кислота (ее называли муриевой) содержит химически связанный кислород. Об этом «свидетельствовал», в частности, такой факт: при стоянии раствора хлора на свету из него выделялся кислород, а в растворе оставалась соляная кислота. Однако многочисленные попытки «оторвать» кислород от хлора ни к чему не привели. Так, никому не удалось получить углекислый газ, нагревая хлор с углем (который при высоких температурах «отнимает» кислород от многих содержащих его соединений). В результате подобных опытов, проведенных Гемфри Дэви, Жозеф Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром, стало ясно, что хлор не содержит кислорода и является простым веществом. К тому же выводу привели и опыты Гей-Люссака, который проанализировал количественное соотношение газов в реакции хлора с водородом.

В 1811 Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» – от греч. «хлорос» – желто-зеленый. Именно такой цвет имеет хлор. Этот же корень – в слове «хлорофилл» (от греч. «хлорос» и «филлон» – лист). Спустя год Гей-Люссак «сократил» название до «хлора». Но до сих пор англичане (и американцы) называют этот элемент «хлорином» (chlorine), тогда как французы – хлором (chlore). Приняли сокращенное название и немцы – «законодатели» химии на протяжении почти всего 19 в. (по-немецки хлор – Chlor). В 1811 немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (от греческих «халс» – соль, и «геннао» – рождаю). Впоследствии этот термин закрепился не только за хлором, но и за всеми его аналогами по седьмой группе – фтором, бромом, иодом, астатом.

В 1826 шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус, уточнив полученные им же ранее данные, определил для хлора атомную массу 35,41, которая отличается от современной лишь на 0,1%! Это поразительный результат, если учесть качество оборудования, с которым работал знаменитый химик. Основной инструмент для определения атомных масс – весы. Когда-то каждый экземпляр точных аналитических весов изготовлялся мастером вручную, и стоили хорошие весы очень дорого. Поэтому лишь немногие очень богатые химики могли похвастаться такими весами. Сам Берцелиус имел в молодые годы плохо оборудованную лабораторию с довольно грубыми весами, поэтому для получения надежных результатов он был вынужден повторять один и тот же анализ по 20–30 раз! В течение 10 лет Берцелиус опубликовал результаты анализа 2000 соединений, образованных 43 элементами, и труд, затраченный им на эту колоссальную работу, превосходит всякое воображение. Спустя почти столетие другой знаменитый химик, один из первых лауреатов Нобелевской премии по химии Вильгельм Оствальд, увидев в музее оборудование, с которым работал Берцелиус, сказал: «Мне стало совершенно ясно, как мало зависит от прибора и как много от человека, который перед ним сидит».

Хлор в природе.

Хлора в земное коре не очень много – всего 0,017%, причем в свободном состоянии он встречается лишь в небольших количествах в вулканических газах. В списке самых распространенных элементов хлор находится в конце второго десятка. Хлора меньше, чем даже ванадия и циркония (но больше, чем хрома, никеля, цинка, меди и азота). При этом хлор очень сильно распылен: небольшие количества этого элемента входят в состав множества различных минералов и горных пород. Очень высокая химическая активность хлора приводит к тому, что в природе он встречается, как правило, в виде соединений, в сочетании с натрием, калием, магнием, кальцием.

Хлор образует около ста минералов; главным образом это хлориды легких металлов – щелочных и щелочноземельных. Самый распространенный среди них – галит NaCl. Реже встречаются хлориды калия, кальция, магния. Из них наиболее распространены бишофит MgCl

2·6H2O, карналлит KCl·MgCl2·6H2O, сильвин KCl, сильвинит NaCl·KCl, каинит KCl·MgSO4·3H2O, тахигидрит CaCl2·2MgCl2·12H2O. В виде таких соединений хлор содержится в соляных пластах, образовавшихся при высыхании древних морей. Особенно мощные залежи образует галит и калийные соли; их запасы оцениваются гигантским числом – более 10 триллионов тонн!

Очень много хлора содержится в морской воде – в среднем 1,9%. Происходит это потому, что хлор вымываемый из пород, нигде не может задержаться (почти все хлориды металлов растворимы) и выносится реками в моря и океаны. Но не следует думать, что попавший в морскую воду хлор уже не может вернуться на материки. В обратной миграции хлора большую роль играет ветер, уносящий соленую пыль с поверхности океанов, морей и соленых озер. Так хлор участвует в круговороте веществ. Но в засушливых и пустынных районах в результате интенсивного испарения воды концентрация хлора в грунтовых водах сильно повышается. Так образуются солончаки, особенно в низинах. Из различных источников ежегодно в мире добывают сотни миллионов тонн хлора.

Растворы хлоридов – обязательная составная часть живых организмов. Содержание хлора в теле человека 0,25%, в плазме крови – 0,35%. В теле взрослого человека содержится более 200 г хлорида натрия, из которых 45 г растворено в крови. В продуктах питания и природной воде часто недостаточно хлора для нормального развития человека, поэтому с древних времен люди подсаливают пищу. Вводят хлор и в подкормку животных. Растения же, в отличие от животных, никогда не испытывают дефицита хлора.

Хлор - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 17

Получение хлора.

Метод Шееле в настоящее время используют редко – разве только во время лекционных демонстраций. В лабораториях для получения хлора используют более сильный окислитель – перманганат калия, который окисляет соляную кислоту уже при комнатной температуре: 2KMnO4 + 16HCl ® 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2. Этот способ был предложен немецким химиком Карлом Гребе. Аналогично идет реакция и с дихроматом калия:

K2Cr2O7 + 14HCl ® 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. Хлор выделяется также при действии соляной кислоты на хлорную известь: Ca(OCl)Cl + 2HCl ® CaCl2 + Cl2 + H

2O. Можно окислить соляную кислоту до свободного хлора и концентрированным раствором пероксида водорода – пергидролем (реакция лучше идет на ярком свету). В 1867 английский технолог Генри Дикон разработал непрерывный способ получения хлора путем каталитического окисления хлороводорода кислородом воздуха над медным катализатором (диконовский процесс): 4HCl + O2® 2Cl2 + 2H2O. Сейчас этот метод имеет лишь историческое значение.

После того, как Алессандро Вольта создал в 1799 первый химический источник постоянного тока (вольтов столб), многие ученые начали изучать действие этого источника на различные вещества. Оказалось, что при пропускании тока через раствор поваренной соли можно получить хлор и гидроксид натрия. Однако промышленное значение этот метод приобрел только после 1872, когда для производства дешевой электроэнергии начали использовать изобретенные бельгийским мастером З.Т.Граммом динамо-машины. В настоящее время практически весь хлор получают электролизом водных растворов хлорида натрия: 2NaCl + 2H

2O ® Cl2 + 2NaOH + H2. При этом хлор выделяется на аноде, тогда как на катоде также образуются ценные вещества – водород и гидроксид натрия. Путем повышения давления хлор сжижают и заливают в стальные баллоны, где он хранится под давлением около 6 атм. Чтобы выделяющийся при электролизе хлор не разрушал аноды, их делают из титановых сплавов и покрывают оксидами титана и рутения. Производство это энергоемкое – на тонну хлора расходуется в среднем 3000 кВт-ч электроэнергии. В развитых странах на производство хлора затрачивается около 2% всей вырабатываемой электроэнергии! Но одновременно получают и другие ценные продукты – едкий натр и водород. Получают свободный хлор в огромных количествах. Так, к началу 21 в. только в США его ежегодно производили в количестве более 11 млн. тонн!

Свойства хлора.

Хлор – тяжелый (в 2,5 раза тяжелее воздуха) желто-зеленый газ. Молекулы Cl2 легко диссоциируют на атомы при поглощении кванта света, а также при высокой температуре. При 730° С степень диссоциации составляет около 0,02%, а при 1730° С – уже почти 35%. При невысоких давлениях хлор близок к идеальным газам: 1 моль хлора при нормальных условиях занимает объем 22,06 л. При охлаждении до –34° С хлор сжижается, а при –101° С он затвердевает. Температуру сжижения газообразного хлора легко повысить, если увеличить давление; так при давлении 5 атм хлор кипит уже при +10,3° С.

Хлор неплохо растворяется в воде: при 10° С в 1 л воды растворяется 3,15 л хлора, при 20° С – 2,3 л. Образующийся раствор обычно называют хлорной водой. Если насытить хлором при атмосферном давлении холодную (ниже 9,6° С) воду, из раствора выделяются желтоватые кристаллы состава Cl2·6H2O. Такие же кристаллы гидрата хлора образуются при охлаждении влажного газообразного хлора. Нагревая гидрат хлора в одном колене запаянной изогнутой трубки и охлаждая второе колено льдом, Фарадей в 1823 получил жидкий хлор. Хлор хорошо растворяется во многих органических растворителях; так, в 100 г холодного бензола растворяется около 35 г хлора.

Химически хлор очень активен. Он реагирует почти со всеми веществами, даже с платиной (при температурах выше 560° С). А в хлорной воде растворяется и золото. В 1869 профессор химии в Эдинбурге Джемс Альфред Уанклин заметил, что хорошо высушенный хлор не действует на железо и некоторые другие металлы. В результате появилось возможность хранить безводный жидкий хлор в стальных баллонах. Промышленное производство жидкого хлора было налажено в 1888 немецкой фирмой БАСФ.

Высокую химическую активность хлора используют для демонстрации эффектных лекционных опытов. Так, при высыпании в колбу с хлором тонкого порошка металлической сурьмы он вспыхивает на лету красивыми белыми искорками, одновременно образуется белый дым SbCl3. Если в сосуд с хлором внести тонкую оловянную фольгу, она также самовоспламеняется, а на дно падает «огненный дождь»; в этой реакции образуются капли тяжелой дымящейся жидкости – SnCl4. Нагретые железные стружки горят в хлоре красноватым пламенем с образованием рыжего дыма FeCl3. Красный фосфор, внесенный в хлор, горит слабым зеленоватым пламенем. Очень энергично реагирует с хлор с рядом органических соединений. Так, если в цилиндр с хлором бросить комок ваты, смоченной скипидаром, он сразу же загорается, а из цилиндра вырывается пламя и облако сажи. Эффектно горит желтым пламенем в хлоре натрий, образуя на стенках сосуда белый налет соли. Этот опыт в молодости провел будущий академик, лауреат Нобелевской премии по химии Н.Н.Семенов. Собрав со стенок сосуда белый налет, он посыпал им кусок черного хлеба и смело съел; химия не подвела: из ядовитого газа и щелочного металла действительно получилась поваренная соль!

Хлор активно и с выделением значительного количества тепла реагирует с водородом:

Cl2 + H2® 2HCl + 184 кДж. Реакция идет по цепному механизму, и если скорость ее инициирования велика (сильное освещение ультрафиолетовым или сине-фиолетовым светом, нагрев до высокой температуры), смесь газов (если хлора в ней содержится более 11,5 и менее 95%) взрывается (см. также ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ).

Интересна демонстрация горения водорода в атмосфере хлора: иногда во время опыта возникает необычный побочный эффект: раздается гудение. Чаще всего пламя гудит, когда тонкую трубку, по которой подается водород, опускают в заполненный хлором сосуд конической формы; то же справедливо для сферических колб, а вот в цилиндрах пламя обычно не гудит. Это явление назвали «поющим пламенем».

В водном растворе хлор частично и довольно медленно реагирует с водой; при 25° С равновесие: Cl2 + H2O Хлор - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 17 HClO + HCl устанавливается в течение двух суток. Хлорноватистая кислота на свету разлагается: HClO ® HCl + O. Именно атомарному кислороду приписывают отбеливающий эффект (абсолютно сухой хлор такой способностью не обладает).

Хлор в своих соединениях может проявлять все степени окисления – от –1 до +7. С кислородом хлор образует ряд оксидов, все они в чистом виде нестабильны и взрывоопасны: Cl2O – желто-оранжевый газ, ClO2 – желтый газ (ниже 9,7о С – яркокрасная жидкость), перхлорат хлора Cl2O4 (ClO–ClO3, светло-желтая жидкость), Cl2O6 (O2Cl–O–ClO3, ярко-красная жидкость), Cl2O7 – бесцветная очень взрывчатая жидкость. При низких температурах получены нестабильные оксиды Cl2O3 и ClO3. Оксид ClO2 производится в промышленном масштабе и используется вместо хлора для отбеливания целлюлозы и обеззараживания питьевой воды и сточных вод. С другими галогенами хлор образует ряд так называемых межгалогенных соединений, например, ClF, ClF3, ClF5, BrCl, ICl, ICl3.

Хлор и его соединения с положительной степенью окисления – сильные окислители. В 1822 немецкий химик Леопольд Гмелин путем окисления хлором получил из желтой кровяной соли красную: 2K4[Fe(CN)6] + Cl2® K3[Fe(CN)6] + 2KCl. Хлор легко окисляет бромиды и хлориды с выделением в свободном виде брома и иода.

Хлор в разных степенях окисления образует ряд кислот: HCl – хлороводородная (соляная, соли – хлориды), HClO – хлорноватистая (соли – гипохлориты), HClO2 – хлористая (соли – хлориты), HClO3 – хлорноватая (соли – хлораты), HClO4 – хлорная (соли – перхлораты). В чистом виде из кислородных кислот устойчива только хлорная. Из солей кислородных кислот практическое применение имеют гипохлориты, хлорит натрия NaClO2 – для отбеливания тканей, для изготовления компактных пиротехнических источников кислорода («кислородные свечи»), хлораты калия (бертолетова соль), кальция и магния (для борьбы с вредителями сельского хозяйства, как компоненты пиротехнических составов и взрывчатых веществ, в производстве спичек), перхлораты – компоненты взрывчатых веществ и пиротехнических составов; перхлорат аммония – компонент твердых ракетных топлив.

Хлор реагирует со многими органическими соединениями. Он быстро присоединяется к непредельным соединениям с двойными и тройными углерод-углеродными связями (реакция с ацетиленом идет со взрывом), а на свету – и к бензолу. При определенных условиях хлор может замещать атомы водорода в органических соединениях: R–H + Cl2® RCl + HCl. Эта реакция сыграла значительную роль в истории органической химии. В 1840-х французский химик Жан Батист Дюма обнаружил, что при действии хлора на уксусную кислоту с удивительной легкостью идет реакция

СН3СООН + Cl2® CH2ClCOOH + HCl. При избытке хлора образуется трихлоруксусная кислота ССl3СООН. Однако многие химики отнеслись к работе Дюма недоверчиво. Ведь согласно общепринятой тогда теории Берцелиуса положительно заряженные атомы водорода не могли заместиться отрицательно заряженными атомами хлора. Этого мнения придерживались в то время многие выдающиеся химики, среди которых были Фридрих Вёлер, Юстус Либих и, конечно, сам Берцелиус.

Чтобы высмеять Дюма, Вёлер передал своему другу Либиху статью от имени некоего Ш.Виндлера (Schwindler – по-немецки мошенник) о новом удачном приложении якобы открытой Дюма реакции. В статье Вёлер с явной издёвкой написал о том, как в уксуснокислом марганце Mn(CH3COO)2 удалось все элементы, в соответствии с их валентностью, заместить на хлор, в результате чего получилось желтое кристаллическое вещество, состоящее из одного только хлора. Далее говорилось, что в Англии, последовательно замещая в органических соединениях все атомы на атомы хлора, обычные ткани превращают в хлорные, и что при этом вещи сохраняют свой внешний вид. В сноске было указано, что лондонские лавки бойко торгуют материалом, состоящим из одного хлора, так как этот материал очень хорош для ночных колпаков и теплых подштанников.

Либиху шутка понравилась, и он опубликовал ее (на французском языке) от имени Ш.Виндлера всего через несколько страниц после статьи Дюма. Намек получился очень прозрачным. Тем не менее прав оказался все же Дюма.

Реакция хлора с органическими соединениями приводит к образованию множества хлорорганических продуктов, среди которых – широко применяющиеся растворители метиленхлорид CH2Cl2, хлороформ CHCl3, четыреххлористый углерод CCl4, трихлорэтилен CHCl=CCl2, тетрахлорэтилен C2Cl4. В присутствии влаги хлор обесцвечивает зеленые листья растений, многие красители. Этим пользовались еще в XVIII в. для отбеливания тканей.

Хлор как отравляющий газ.

Получивший хлор Шееле отметил его очень неприятный резкий запах, затруднение дыхания и кашель. Как потом выяснили, человек чувствует запах хлора даже в том случае, если в одном литре воздуха содержится лишь 0,005 мг этого газа, и при этом он уже оказывает раздражающее действие на дыхательные пути, разрушая клетки слизистой оболочки дыхательных путей и легких. Концентрация 0,012 мг/л переносится с трудом; если же концентрация хлора превышает 0,1 мг/л, он становится опасным для жизни: дыхание учащается, становится судорожным, а затем – все более редким, и уже через 5–25 минут происходит остановка дыхания. Предельно допустимой в воздухе промышленных предприятий считается концентрация 0,001 мг/л, а в воздухе жилых районов – 0,00003 мг/л.

Петербургский академик Товий Егорович Ловиц, повторяя в 1790 опыт Шееле, случайно выпустил значительное количество хлора в воздух. Вдохнув его, он потерял сознание и упал, потом в течение восьми дней страдал от мучительной боли в груди. К счастью, он выздоровел. Чуть не умер, отравившись хлором, и знаменитый английский химик Дэви. Опыты даже с небольшим количеством хлора опасны, так как могут вызвать сильное поражение легких. Рассказывают, что немецкий химик Эгон Виберг одну из своих лекций о хлоре начал словами: «Хлор – ядовитый газ. Если я отравлюсь во время очередной демонстрации, вынесите меня, пожалуйста, на свежий воздух. Но лекцию при этом придется, к сожалению, прервать». Если же выпустить в воздух много хлора, он становится настоящим бедствием. Это испытали на себе во время Первой мировой войны англо-французские войска. Утром 22 апреля 1915 германское командование решило провести первую в истории войн газовую атаку: когда ветер подул в сторону противника, на небольшом шестикилометровом участке фронта в районе бельгийского городка Ипр были одновременно открыты вентили 5730 баллонов, каждый из которых содержал 30 кг жидкого хлора. В течение 5 минут образовалось огромное желто-зеленое облако, которое медленно уходило от немецких окопов в сторону союзников. Английские и французские солдаты оказались полностью беззащитными. Газ проникал через щели во все укрытия, от него не было спасения: ведь противогаз еще не был изобретен. В результате было отравлено 15 тысяч человек, из них 5 тысяч – насмерть. Через месяц, 31 мая немцы повторили газовую атаку на восточном фронте – против русских войск. Это произошло в Польше у города Болимова. На фронте 12 км из 12 тысяч баллонов было выпущено 264 тонны смеси хлора со значительно более ядовитым фосгеном (хлорангидридом угольной кислоты COCl2). Царское командование знало о том, что произошло при Ипре, и тем не менее русские солдаты не имели никаких средств защиты! В результате газовой атаки потери составили 9146 человек, из них только 108 – в результате ружейного и артиллерийского обстрела, остальные были отравлены. При этом почти сразу же погибло 1183 человека.

Вскоре химики указали, как спасаться от хлора: надо дышать через марлевую повязку, пропитанную раствором тиосульфата натрия (это вещество применяется в фотографии, его часто называют гипосульфитом). Хлор очень быстро реагирует с раствором тиосульфата, окисляя его:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O ® 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl. Конечно, серная кислота тоже не безвредное вещество, но ее разбавленный водный раствор намного менее опасен, чем ядовитый хлор. Поэтому у тиосульфата в те годы появилось еще одно название – «антихлор», но первые тиосульфатные противогазы были мало эффективны.

В 1916 русский химик, будущий академик Николай Дмитриевич Зелинский изобрел действительно эффективный противогаз, в котором ядовитые вещества задерживали слоем активированного угля. Такой уголь с очень развитой поверхностью мог задержать значительно больше хлора, чем пропитанная гипосульфитом марля. К счастью, «хлорные атаки» остались лишь трагическим эпизодом в истории. После мировой войны у хлора остались только мирные профессии. См. также ХИМИЧЕСКОЕ И БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОРУЖИЕ.

Применение хлора.

Ежегодно во всем мире получают огромные количества хлора – десятки миллионов тонн. Только в США к концу 20 в. ежегодно путем электролиза получали около 12 млн. тонн хлора (10-е место среди химических производств). Основная его масса (до 50%) расходуется на хлорирование органических соединений – для получения растворителей, синтетического каучука, поливинилхлорида и других пластмасс, хлоропренового каучука, пестицидов, лекарственных средств, многих других нужных и полезных продуктов. Остальное потребляется для синтеза неорганических хлоридов, в целлюлозно-бумажной промышленности для отбеливания древесной пульпы, для очистки воды. В сравнительно небольших количествах хлор используют в металлургической промышленности. С его помощью получают очень чистые металлы – титан, олово, тантал, ниобий. Сжиганием водорода в хлоре получают хлороводород, а из него – соляную кислоту. Хлор применяют также для производства отбеливающих веществ (гипохлоритов, хлорной извести) и обеззараживания воды хлорированием.

Илья Леенсон

Хлорная известь — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом (англ. Charles Tennant; 3 мая 1768 — 1 октября 1838) — британским химиком и предпринимателем.

Получают взаимодействием хлора с гашёной известью (гидроксидом кальция):

2Cl2+2Ca(OH)2⟶ Ca(ClO)2+CaCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}\longrightarrow \ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}}.

Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)2·2Cl2.

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме:

2Ca(Cl)OCl+CO2⟶ CaCl2+CaCO3+Cl2O↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}O\uparrow }}}, теряя при этом около 5 % активного хлора в год.
Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту.
2Ca(Cl)OCl+CO2+h3O⟶ CaCl2+CaCO3+2HOCl↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+2HOCl\uparrow }}}[1]
При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор.
Ca(Cl)OCl+2HCl⟶ CaCl2+Cl2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(Cl)OCl+2HCl\longrightarrow \ CaCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O}}}
2Ca(Cl)OCl⟶ 2CaCl2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl\longrightarrow \ 2CaCl_{2}+O_{2}\uparrow }}}, термическое разложение
CaCl(OCl)+h3SO4⟶CaSO4+h3O+Cl2{\displaystyle {\mathsf {CaCl(OCl)+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+H_{2}O+Cl_{2}}}}

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

3Ca(OCl)2⟶Ca(ClO3)2+2CaCl2{\displaystyle {\mathsf {3Ca(OCl)_{2}\longrightarrow Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}}}}

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.[2]

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Гипохлорит и гидроксид кальция относятся ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).

  • Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

хлор — это… Что такое хлор?

ХЛОР -а; м. [от греч. chlōros — бледно-зелёный] Химический элемент (Cl), удушливый газ зеленовато-жёлтого цвета с резким запахом (используется как отравляющее и обеззараживающее средство). Соединения хлора. Отравление хлором.

Хло́рный (см.).

ХЛОР (лат. Сhlorum), Cl (читается «хлор»), химический элемент с атомным номером 17, атомная масса 35,453. В свободном виде — желто-зеленый тяжелый газ с резким удушливым запахом (отсюда название: греч. chloros — желто-зеленый).
Природный хлор представляет смесь двух нуклидов (см. НУКЛИД) с массовыми числами 35 (в смеси 75,77% по массе) и 37 (24,23%). Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p5. В соединениях проявляет главным образом степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII). Расположен в третьем периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам (см. ГАЛОГЕНЫ).
Радиус нейтрального атома хлора 0,099 нм, ионные радиусы равны, соответственно (в скобках указаны значения координационного числа): Cl0,167 нм (6), Cl5+ 0,026 нм (3) и Clr7+ 0,022 нм (3) и 0,041 нм (6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома хлора равны, соответственно, 12,97, 23,80, 35,9, 53,5, 67,8, 96,7 и 114,3 эВ. Сродство к электрону 3,614 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность хлора 3,16.
История открытия
Важнейшее химическое соединение хлора — поваренная соль (химическая формула NaCl, химическое название хлорид натрия) — было известно человеку с древнейших времен. Имеются свидетельства того, что добыча поваренной соли осуществлялась еще 3—4 тысячи лет до нашей эры в Ливии. Возможно, что, используя поваренную соль для различных манипуляций, алхимики сталкивались и с газообразным хлором. Для растворения «царя металлов» — золота — они использовали «царскую водку» — смесь соляной и азотной кислот, при взаимодействии которых выделяется хлор.
Впервые газ хлор получил и подробно описал шведский химик К. Шееле (см. ШЕЕЛЕ Карл Вильгельм) в 1774 году. Он нагревал соляную кислоту с минералом пиролюзитом (см. ПИРОЛЮЗИТ) MnO2 и наблюдал выделение желто-зеленого газа с резким запахом. Так как в те времена господствовала теория флогистона (см. ФЛОГИСТОН), новый газ Шееле рассматривал как «дефлогистонированную соляную кислоту», т. е. как окись (оксид) соляной кислоты. А.Лавуазье (см. ЛАВУАЗЬЕ Антуан Лоран) рассматривал газ как оксид элемента «мурия» (соляную кислоту называли муриевой, от лат. muria — рассол). Такую же точку зрения сначала разделял английский ученый Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри), который потратил много времени на то, чтобы разложить «окись мурия» на простые вещества. Это ему не удалось, и к 1811 году Дэви пришел к выводу, что данный газ — это простое вещество, и ему отвечает химический элемент. Дэви первым предложил в соответствие с желто-зеленой окраской газа назвать его chlorine (хлорин). Название «хлор» элементу дал в 1812 французский химик Ж. Л. Гей-Люссак (см. ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи); оно принято во всех странах, кроме Великобритании и США, где сохранилось название, введенное Дэви. Высказывалось мнение о том, что данный элемент следует назвать «галоген» (т. е. рождающий соли), но оно со временем стало общим названием всех элементов группы VIIA.
Нахождение в природе
Содержание хлора в земной коре составляет 0,013% по массе, в заметной концентрации он в виде иона Cl присутствует в морской воде (в среднем около 18,8 г/л). Химически хлор высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Он входит в состав таких минералов, образующих большие залежи, как поваренная, или каменная, соль (галит (см. ГАЛИТ)) NaCl, карналлит (см. КАРНАЛЛИТ) KCl·MgCl2·6H21O, сильвин (см. СИЛЬВИН) КСl, сильвинит (Na, K)Cl, каинит (см. КАИНИТ) КСl·MgSO4·3Н2О, бишофит (см. БИШОФИТ) MgCl2·6H2O и многих других. Хлор можно обнаружить в самых разных породах, в почве.
Получение
Для получения газообразного хлора используют электролиз крепкого водного раствора NaCl (иногда используют KCl). Электролиз проводят с использованием катионообменной мембраны, разделяющей катодное и анодное пространства. При этом за счет процесса
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
получают сразу три ценных химических продукта: на аноде — хлор, на катоде — водород (см. ВОДОРОД) , и в электролизере накапливается щелочь (1,13 тонны NaOH на каждую тонну полученного хлора). Производство хлора электролизом требует больших затрат электроэнергии: на получение1 т хлора расходуется от 2,3 до 3,7 МВт.
Для получения хлора в лаборатории используют реакцию концентрированной соляной кислоты с каким-либо сильным окислителем (перманганатом калия KMnO4, дихроматом калия K2Cr2O7, хлоратом калия KClO3, хлорной известью CaClOCl, оксидом марганца (IV) MnO2). Наиболее удобно использовать для этих целей перманганат калия: в этом случае реакция протекает без нагревания:
2KMnO4 + 16HCl = 2KСl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O.
При необходимости хлор в сжиженном (под давлением) виде транспортируют в железнодорожных цистернах или в стальных баллонах. Баллоны с хлором имеют специальную маркировку, но даже при ее отсутствии хлорный баллон легко отличить от баллонов с другими неядовитыми газами. Дно хлорных баллонов имеет форму полушария, и баллон с жидким хлором невозможно без опоры поставить вертикально.
Физические и химические свойства

При обычных условиях хлор — желто-зеленый газ, плотность газа при 25°C 3,214 г/дм3 (примерно в 2,5 раза больше плотности воздуха). Температура плавления твердого хлора –100,98°C, температура кипения –33,97°C. Стандартный электродный потенциал Сl2/Сl в водном растворе равен +1,3583 В.
В свободном состоянии существует в виде двухатомных молекул Сl2. Межъядерное расстояние в этой молекуле 0,1987 нм. Сродство к электрону молекулы Сl2 2,45 эВ, потенциал ионизации 11,48 эВ. Энергия диссоциации молекул Сl2 на атомы сравнительно невелика и составляет 239,23 кДж/моль.
Хлор немного растворим в воде. При температуре 0°C растворимость составляет 1,44 масс.%, при 20°C — 0,711°C масс.%, при 60°C — 0,323 масс. %. Раствор хлора в воде называют хлорной водой. В хлорной воде устанавливается равновесие:
Сl2 + H2O H+ = Сl + HOСl.
Для того, чтобы сместить это равновесие влево, т. е. понизить растворимость хлора в воде, в воду следует добавить или хлорид натрия NaCl, или какую-либо нелетучую сильную кислоту (например, серную).
Хлор хорошо растворим во многих неполярных жидкостях. Жидкий хлор сам служит растворителем таких веществ, как ВСl3, SiCl4, TiCl4.
Из-за низкой энергии диссоциации молекул Сl2 на атомы и высокого сродства атома хлора к электрону химически хлор высоко активен. Он вступает в непосредственное взаимодействие с большинством металлов (в том числе, например, с золотом) и многими неметаллами. Так, без нагревания хлор реагирует с щелочными (см. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) и щелочноземельными металлами (см. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ), с сурьмой:
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3
При нагревании хлор реагирует с алюминием:
3Сl2 + 2Аl = 2А1Сl3
и железом:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
С водородом H2 хлор реагирует или при поджигании (хлор спокойно горит в атмосфере водорода), или при облучении смеси хлора и водорода ультрафиолетовым светом. При этом возникает газ хлороводород НСl:
Н2 + Сl2 = 2НСl.
Раствор хлороводорода в воде называют соляной (см. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА) (хлороводородной) кислотой. Максимальная массовая концентрация соляной кислоты около 38%. Соли соляной кислоты — хлориды (см. ХЛОРИДЫ) , например, хлорид аммония NH4Cl, хлорид кальция СаСl2, хлорид бария ВаСl2 и другие. Многие хлориды хорошо растворимы в воде. Практически нерастворим в воде и в кислых водных растворах хлорид серебра AgCl. Качественная реакция на присутствие хлорид-ионов в растворе — образование с ионами Ag+ белого осадка AgСl, практически нерастворимого в азотнокислой среде:
СаСl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl.
При комнатной температуре хлор реагирует с серой (образуется так называемая однохлористая сера S2Cl2) и фтором (образуются соединения ClF и СlF3). При нагревании хлор взаимодействует с фосфором (образуются, в зависимости от условий проведения реакции, соединения РСl3 или РСl5), мышьяком, бором и другими неметаллами. Непосредственно хлор не реагирует с кислородом, азотом, углеродом (многочисленные соединения хлора с этими элементами получают косвенными путями) и инертными газами (в последнее время ученые нашли способы активирования подобных реакций и их осуществления «напрямую»). С другими галогенами хлор образует межгалогенные соединения, например, очень сильные окислители — фториды ClF, ClF3, ClF5 . Окислительная способность хлора выше, чем брома, поэтому хлор вытесняет бромид-ион из растворов бромидов, например:
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Хлор вступает в реакции замещения со многими органическими соединениями, например, с метаном СН4 и бензолом С6Н6:
СН4+ Сl2 = СН3Сl + НСl или С6Н6 + Сl2 = С6Н5Сl + НСl.
Молекула хлора способна присоединятся по кратным связям (двойным и тройным) к органическим соединениям, например, к этилену С2Н4:
С2Н4 + Сl2 = СН2СlСН2Сl.
Хлор вступает во взаимодействие с водными растворами щелочей. Если реакция протекает при комнатной температуре, то образуются хлорид (например, хлорид калия КCl) и гипохлорит (см. ГИПОХЛОРИТЫ) (например, гипохлорит калия КClО):
Cl2 + 2КОН = КClО + КСl +Н2О.
При взаимодействии хлора с горячим (температура около 70—80°C) раствором щелочи образуется соответствующий хлорид и хлорат (см. ХЛОРАТЫ) , например:
3Сl2+ 6КОН= 5КСl + КСlО3+ 3Н2О.
При взаимодействии хлора с влажной кашицей из гидроксида кальция Са(ОН)2 образуется хлорная известь (см. ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ) («хлорка») СаСlОСl.
Степени окисления хлора +1 отвечает слабая малоустойчивая хлорноватистая кислота (см. ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА) НСlО. Ее соли — гипохлориты, например, NaClO — гипохлорит натрия. Гипохлориты — сильнейшие окислители, широко используются как отбеливающие и дезинфицирующие агенты. При взаимодействии гипохлоритов, в частности, хлорной извести, с углекислым газом СО2 образуется среди других продуктов летучая хлорноватистая кислота (см. ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА) , которая может разлагаться с выделением оксида хлора (I) Сl2О:
2НСlО = Сl2О + Н2О.
Именно запах этого газа Сl2О — характерный запах «хлорки».
Степени окисления хлора +3 отвечает малоустойчивая кислота средней силы НСlО2. Эту кислоту называют хлористой, ее соли — хлориты (см. ХЛОРИТЫ (соли)) , например, NaClO2 — хлорит натрия.
Степени окисления хлора +4 соответствует только одно соединение — диоксид хлора СlО2.
Степени окисления хлора +5 отвечает сильная, устойчивая только в водных растворах при концентрации ниже 40%, хлорноватая кислота (см. ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА) НСlО3. Ее соли — хлораты, например, хлорат калия КСlО3.
Степени окисления хлора +6 соответствует только одно соединение — триоксид хлора СlО3 (существует в виде димера Сl2О6).
Степени окисления хлора +7 отвечает очень сильная и довольно устойчивая хлорная кислота (см. ХЛОРНАЯ КИСЛОТА) НСlО4. Ее соли — перхлораты (см. ПЕРХЛОРАТЫ) , например, перхлорат аммония NH4ClO4 или перхлорат калия КСlО4. Следует отметить, что перхлораты тяжелых щелочных металлов — калия, и особенно рубидия и цезия мало растворимы в воде. Оксид, соответствующий степени окисления хлора +7 — Сl2О7.
Среди соединений, содержащих хлор в положительных степенях окисления, наиболее сильными окислительными свойствами обладают гипохлориты. Для перхлоратов окислительные свойства нехарактерны.
Применение
Хлор — один из важнейших продуктов химической промышленности. Его мировое производство составляет десятки миллионов тонн в год. Хлор используют для получения дезинфицирующих и отбеливающих средств (гипохлорита натрия, хлорной извести и других), соляной кислоты, хлоридов многих металлов и неметаллов, многих пластмасс (поливинилхлорида (см. ПОЛИВИНИЛХЛОРИД) и других), хлорсодержащих растворителей (дихлорэтана СН2СlСН2Сl, четыреххлористого углерода ССl4 и др.), для вскрытия руд, разделения и очистки металлов и т.д. Хлор применяют для обеззараживания воды (хлорирования (см. ХЛОРИРОВАНИЕ) ) и для многих других целей.
Биологическая роль
Хлор относится к важнейшим биогенным элементам (см. БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ) и входит в состав всех живых организмов. Некоторые растения, так называемые галофиты, не только способны расти на сильно засоленных почвах, но и накапливают в больших количествах хлориды. Известны микроорганизмы (галобактерии и др.) и животные, обитающие в условиях высокой солености среды. Хлор — один из основных элементов водно-солевого обмена животных и человека, определяющих физико-химические процессы в тканях организма. Он участвует в поддержании кислотно-щелочного равновесия в тканях, осморегуляции (см. ОСМОРЕГУЛЯЦИЯ) (хлор — основное осмотически активное вещество крови, лимфы и др. жидкостей тела), находясь, в основном, вне клеток. У растений хлор принимает участие в окислительных реакциях и фотосинтезе.
Мышечная ткань человека содержит 0,20—0,52% хлора, костная — 0,09%; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3—6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.
Особенности работы с хлором
Хлор — ядовитый удушливый газ, при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л. Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ (см. ОТРАВЛЯЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА) , использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. ПДК хлора в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3, в воздухе населенных пунктов 0,03 мг/м3.

Выброс хлора: симптомы отравления и первая помощь | Здоровая жизнь | Здоровье

Хлор – это газ с резким специфическим запахом. Он тяжелее воздуха, при испарении похож на туман.

                                                               
Кстати
Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.

Хлор используют для хлорирования питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги, получения хлорорганических и хлорнеорганических веществ, дезинфекции.  

При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.

Как эффективный бактерицид хлор начал использоваться почти два столетия назад. С одной стороны, хлор спас сотни тысяч жизней благодаря своей способности разрушать вредные бактерии и вирусы, но в то же время он оказывает отравляющее воздействие и на человека.

Кроме этого, хлор является одним из важнейших продуктов химической промышленности по объёму производства и области применения.

Свойства хлора

При нормальных условиях хлор представляет собой газ зеленовато-жёлтого цвета с резким раздражающим запахом, в сжиженном же состоянии хлор может находиться только при избыточном давлении или при температуре ниже минус 34 °С.

При утечке хлор дымит, при температуре -34 °С сжижается, при температуре -101 °С затвердевает. Хлор малорастворим в воде – в одном объёме воды растворяется около двух его объёмов. Жидкий хлор в 1,5 раза тяжелее воды, газообразный хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха.

Один килограмм жидкого хлора при испарении дает 315 литров газообразного хлора, при испарении на воздухе в значительных количествах даёт с водяными парами белый туман. В смеси с водородом (более 50 % водорода) хлор взрывоопасен, а при нагревании ёмкости с хлором взрываются.

Хранится и транспортируется жидкий хлор в сосудах, выдерживающих избыточное давление. Один баллон с жидким хлором при разгерметизации становится бомбой с радиусом поражения от 150 метров до 1 километра, с действием в зоне поражения более суток.

Чем опасен хлор?

Наибольшую опасность представляет хлор в сжиженном состоянии. При выбросах жидкого хлора смертельно опасную зону составляет площадь в радиусе примерно 400 м от места выброса.

Опасность хлора заключается во взаимодействии хлоргаза со слизистыми оболочками человека – образуется соляная кислота, вызывающая отёк лёгких, поражение глаз и носа, кожные раздражения. При вдыхании высоких концентраций хлора возможен смертельный исход – попадая в лёгкие, он обжигает лёгочную ткань и вызывает удушье.

Учёные предполагают, что хлор, как и продукты его взаимодействия с другими веществами, увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний, аллергических реакций и выкидышей у беременных женщин.

Признаки отравления хлором

При вдыхании хлор вызывает судорожный, мучительный кашель, в тяжёлых случаях происходит спазм голосовых связок и отёк лёгких. Хлор раздражающе действует на влажную кожу, вызывая её покраснение, могут иметь место химические ожоги и обморожение. Также хлор оказывает сковывающее воздействие на центральную нервную систему.

 

Автор фото: globallookpress.com

Первыми явными признаками отравления хлором являются:

– резкая боль в груди,

– сухой кашель,

– рвота,

– резь в глазах (слезотечение),

– нарушение координации движений.

Действия при аварии с выбросом хлора

При получении информации об аварии нужно:

– Защитить органы дыхания и поверхность тела. Лицо, нос и рот можно защитить с помощью противогазов всех типов, марлевой повязки, смоченной водой или 20 % раствором соды (1 чайная ложка на стакан воды). Средством защиты кожи может послужить любая накидка.

– Покинуть район аварии в направлении, указанном в сообщении. Вне помещения выходить из зоны химического заражения следует в сторону, перпендикулярную направлению ветра. Избегайте перехода через туннели, овраги и лощины, так как в низких местах концентрация хлора будет выше.

– Если из опасной зоны выйти невозможно, нужно остаться в помещении и произвести его герметизацию: плотно закройте окна, двери, вентиляционные отверстия, дымоходы, уплотните щели в окнах и на стыках рам. Входные двери зашторьте, используя одеяла и любые плотные ткани. При возможности поднимитесь на верхние этажи здания. Нельзя укрываться на первых этажах многоэтажных зданий, в подвальных и полуподвальных помещениях.

– Оказавшись вне опасной зоны, нужно снять верхнюю одежду и оставить её на улице.

– Как можно быстрее принять душ, промыть глаза и носоглотку.

– Наблюдать за своим самочувствием, при первом появлении признаков отравления обратиться к врачу. В ожидании помощи пострадавшему необходим покой и тёплое питьё.

Как помочь пострадавшему?

Пострадавшего от отравления хлором нужно как можно быстрее вынести из опасной зоны. При транспортировке пострадавший должен быть в горизонтальном положении.

Вне опасной зоны снимите с пострадавшего всю одежду, стесняющую дыхание, и уложите в горизонтальное положение. Необходимо обеспечить покой, тепло, приток свежего воздуха.

В ожидании медицинской помощи рекомендуется:

– обильное тёплое питьё – 2 % раствор соды, боржоми, молоко с содой, чай, кофе;

– при кашле или першении в горле необходимы тёпло-влажные ингаляции 2 % раствором соды, противокашлевые препараты;

– при слезотечении, жжении в глазах – промывание глаз водой или 2 % раствором соды. Этим же раствором нужно промыть нос. В глаза можно закапать 30 % раствор альбуцида;

– при затруднении дыхания, осиплости голоса – вводится подкожно 1 мл 0,1 %-ного раствора атропина;

– при обмороке – нужно дать понюхать нашатырный спирт. При отсутствии дыхания немедленно приступить к его восстановлению.

Рекомендуется затемнить помещение. При первой возможности пострадавшие должны быть доставлены в медицинское учреждение для обследования и дальнейшего лечения.

Хлор

Хлор

Рейтинг:   / 1
Подробности
Просмотров: 2407

 Хлор

Химическая формула продукта: Cl2

Торговые обозначения продукта:

            1.Dichlorine

            2.Bertholite

            3.Molecular Chlorine

            4.Сhlorine

Описаниепродукта:

Хлор является одним из самых распространенных химических элементов на Земле. Это повсеместно в почвах, минералах, растениях и животных. Морская вода — огромный резервуар растворенного хлора, выветрившегося с континентов и перенесенного в океаны реками Земли. Хлор также является одним из самых полезных химических элементов. Каждый химический элемент имеет свой собственный набор уникальных свойств, и хлор известен как очень реактивный элемент — настолько реактивный, что он обычно встречается в сочетании с другими элементами в форме соединений. Было идентифицировано более 3500 встречающихся в природе хлорированных органических (связанных с живыми организмами) соединений. Химические свойства хлора были использованы инновационно. Например, этот элемент играет важную роль в общественном здравоохранении. Дезинфицирующие средства на основе хлора способны удалять самые разнообразные болезнетворные микробы из питьевой воды и сточных вод, а также из больничных и пищевых производственных поверхностей. Кроме того, хлор играет решающую роль в производстве тысяч продуктов, от которых мы зависим каждый день, от компьютерных чипов до химикатов для защиты растений от раковых заболеваний. Некоторые из этих продуктов содержат хлор, а другие просто зависят от химии хлора для промежуточной стадии их производства

Хлор является токсичным, коррозийным, зеленовато-желтым газом с едким, раздражающим запахом. Хлор относится к семейству галогенных элементов, найденных в группе VIIa периодической таблицы. Хлор производится в основном электролизом солевого раствора; Некоторые получают как побочный продукт при производстве металлического натрия электролизом натрий хлорид, либо расплавленным, либо в растворе. Хлор растворим в воде. Его водный раствор (называемый хлорной водой) состоит из смеси хлора, соляной кислоты и хлорноватистой кислоты; Только часть введенного хлора фактически переходит в раствор, основная часть которого химически реагирует с водой. Хлорная вода обладает сильными окислительными свойствами, обусловленными свободным кислородом при разложении нестойкой хлорноватистой кислоты. Хлор непосредственно соединяется практически со всеми элементами, кроме редких газов, исключая ксенон и азот. Кроме окислительного состояния хлоридов, хлор также имеет степень окисления соответственно: +1 (гипохлорит, ClO — ), +3 (хлорит, ClO — 2 ), +5 (хлорат, ClO — 3 ) и +7 (перхлорат , ClO — 4 ). Косвенным образом синтезированы очень реакционноспособные и нестабильные четыре оксидных соединения; Монооксид хлора (Cl 2 O), диоксид хлора (ClO 2 ), гексоксид дихлорметана (Cl 2 O 6 ) и семихлористый дихлорид (Cl 2 O 7 ). Несвязанный хлор в природе не встречается из-за его активности, но его соединений много. Хлор может вытеснять более тяжелые галогены, бром и йод из их ионных соединений и подвергаться реакциям присоединения или замещения органическими соединениями. Хлор используется в очистке воды; Как дезинфицирующее средство и как антисептик (хлорид ртути). Хлор является общим биоцидным веществом, убивающим микробы, микроорганизмы, водоросли и т. Д. Наиболее широко используемыми хлоридными химическими дезинфицирующими средствами являются хлор, озон, диоксид хлора и хлорамин. Хлорамин — это дезинфицирующее средство, содержащее хлорид аммония. Монохлорамин, дихлорамин и трихлорамин находятся в равновесии, когда они образуются при химическом хлорировании аммиака. Монохлорамин — единственный эффективный дезинфектант группы аммиак-хлорамин. Дихлорамин (NHCl2) и трихлорид азота (NCl3) являются слишком нестабильными, чтобы быть полезными и сильно зловонными. Условия производства практически используются для производства монохлорамина путем снижения рН и регулирования молярных соотношений реагентов. Хлорамин является токсичной желтой жидкостью при комнатной температуре. Из-за высоких значений CT хлорамин является плохим первичным дезинфицирующим средством, но привлекательным вторичным дезинфицирующим средством для поддержания остаточной стабильной системы распределения и устранения образования побочных продуктов хлорирования. Хлорамин является одним из наиболее широко используемых химических дезинфицирующих средств в системе питьевой воды. Хлорамин-В и хлорамин-Т являются антисептическими агентами, полученными из сочетания хлорамина и бензолсульфонамида (или п-толуолсульфонамида) соответственно. Сульфонамидная молекулярная структура аналогична p-аминобензойной кислоте (PABA), которая необходима в бактериальных организмах в качестве субстрата фермента дигидроптероиатесинтетазы для синтеза тетрагидрофолиевой кислоты (ТГФ). Сульфонамиды способны мешать метаболическим процессам у бактерий, которые требуют ПАБА. Они действуют как антимикробные агенты, ингибируя рост и активность бактерий. Хлорамин В и хлорамин Т используются в качестве окислителя, антисептика, гермицида, а также хлорирующего агента в органическом синтезе. Его ионы, возникающие в результате растворения в воде, включают в себя вмешательство в клеточный процесс микроорганизмов путем окисления белков или ферментов. Гипохлорит является альтернативным источником холина, когда газообразный хлор является нецелесообразным. Коммерчески доступной жидкой гипохлоритной формой является гипохлорит натрия (NaOCl), который используется в качестве дезинфицирующего средства в больницах. Гипохлорит натрия также широко используется при дезинфекции питьевой воды. Гипохлоритный анион, ClO — , изменяет окислительно-восстановительный потенциал клетки и приводит к инактивации функции микроорганизма. Хлор используется для отбеливания тканей, древесной целлюлозы и бумаги, для очистки молочного оборудования, для контроля биологического обрастания в системах охлаждения, для термоусадочной шерсти и для дезинцирования и дезинкования железа. Хлор используют непосредственно или в качестве промежуточного продукта для синтеза многих органических химических веществ; Пестициды, антифриз, хладагенты, антидетонаторы, синтетический каучук и пластмассы, хлорированные углеводороды, поливинилхлорид, хлорированная этиленхлористая кислота, хлорбензол, хлорированная известь, четыреххлористый углерод, этилен и пропиленоксиды, гликоли, трихлорэтилен, перхлорэтилен, хлороформ, винилиденхлорид, полихлоропропрен Хлористый водород, хлористый металл, хлоруксусную кислоту, хлор, синтетический глицерин, метилхлориды, хлорированные бензолы, тетраэтилсвинцовые соединения, фтористые соединения, тетрахлорид титана, монохлоруксусную кислоту, фосген, хлоризоциануровую кислоту, хлористый фосфор и дихлорбутен и хлорированные парафины.

Микроорганизмы могут быть обнаружены в сырой воде из рек, озер и подземных вод. Хотя не все микроорганизмы вредны для здоровья человека, есть некоторые, которые могут вызвать заболевания в людях. Они называются патогенами. Патогены, присутствующие в воде, могут передаваться через системы распределения питьевой воды, вызывая заболевание, передающееся через воду, у тех, кто его потребляет. Для борьбы с заболеваниями, передающимися через воду, для дезактивации используются различные методы дезинфекции патогенов. Наряду с другими процессами обработки воды, такими как коагуляция, седиментация, и фильтрация, хлорирование создает воду, которая безопасна для общественного потребления. Хлорирование является одним из многих методов, которые могут быть использованы для дезинфекции воды. Этот метод был впервые использован более века назад, и по-прежнему используется сегодня. Это метод химической дезинфекции, который использует различные типы хлора или хлорсодержащих веществ для окисления и дезинфекция того, что будет источником питьевой воды. Было проведено большое количество исследований и проведено множество исследований для обеспечения успеха в новых аспектах жизнедеятельности, которые используют хлор в качестве дезинфицирующего средства. Главным преимуществом хлорирования является то, что он доказал свою эффективность против бактерий и вирусов; Однако, он не может инактивировать все микробы. Некоторые простейшие кисты устойчивы к действию хлора. В случаях, когда цисты простейших не являются серьезной проблемой, хлорирование является хорошей дезинфицирующим методом, потому что он недорог, но эффективен при дезинфекции многих других материалов, возможно, присутствующих загрязнителей. Процесс хлорирования также довольно прост в реализации, по сравнению с другими методами очистки воды. Это эффективный метод в чрезвычайной ситуации, связанной с водой, поскольку он позволяет относительно быстро устранить перегрузку патогенов. Хлорирование можно проводить в любое время / в течение всего процесса обработки воды — нету ни одного определенного времени, когда хлор должен быть добавлен. Каждая точка приложения хлора будет впоследствии контролировать различные проблемы, связанные с загрязнением воды, тем самым предлагая полный спектр обработки. Предварительное хлорирование — это когда хлор наносится на воду почти сразу после того, как он попадает в воду очистных сооружений. На стадии предварительного хлорирования хлор обычно добавляют непосредственно в сырую вода (необработанная вода поступает в установку для обработки) или добавляется в миксер ( который обеспечивает быструю равномерную дисперсию хлора). Хлор добавляют к сырой воде для удаления водорослей и других форм водной жизни из воды, чтобы они не вызывали проблемы на более поздних стадиях обработки воды. Предварительное хлорирование в миксере способно удалить вкусы и запахи и контролировать биологический рост по всей воде, тем самым предотвращая рост в отстойниках (где твердые вещества удаляются из воды путем осаждения под действием силы тяжести) и фильтрующей средой (фильтрами, через которые вода проходит после нахождения в отстойниках). Добавление хлора также окисляет любые присутствующие в воде железо, марганец и сероводород, так что они также могут быть удалены на стадиях седиментации и фильтрации. Основной целью хлорирования является дезинфекция воды, но она также имеет много других преимуществ. В отличие от некоторых других методов дезинфекции, таких как озонирование и ультрафиолетовое излучение, хлорирование способно обеспечить остаток, уменьшающий вероятность возобновления патогена в воде резервуаров для хранения или внутри системы распределения воды. Иногда системы распределения могут быть на достаточном расстоянии от резервуаров для хранения и в тупиковых участках или там. Патогены могут снова вырасти, если надлежащий (хлорный) остаток не может поддерживаться в обработанном объеме воды, которая была отправлена на потребление. Это приводит к плохому качеству воды, а также к образованию биопленки в распределительных системах, которые в конечном итоге загрязняют чистую, очищенную воду.

Дезинфекция путем хлорирования имела множество применений в области размножения, производства, сбора урожая, послеуборочной обработки и продажи свежих фруктов и овощей в течение многих десятилетий. В прошлом для поддержания распада рекомендовали поддерживать концентрацию промывочной ванны и ловушки 3000 мкг / мл для томатов и 6000 мкг / мл для цитрусовых. Основным применением хлора является инактивация или уничтожение патогенных бактерий, грибков, вирусов, кист и других микроорганизмов, связанных с семенами, черенками, водой для орошения, сельскохозяйственным или садовым орудиями и оборудованием, контактные поверхности и контакт человека со свежими продуктами. Хлорирование обычно используют для очистки послеуборочной охлаждающей воды, послеуборочной обработки (то есть для повышения твердости кальция) и во время регидратации в местах доставки. Хлор, прежде всего гипохлорит натрия или кальция, в течение нескольких десятилетий был важной частью надлежащим образом управляемой садоводческой программы санитарии. В сочетании с другими программами для борьбы с болезнями и гигиеной рабочей среды хлорирование, как правило, очень эффективно, сравнительно недорого, сразу же доступно и может быть реализовано в операциях любого масштаба. Основные приложения предназначены для сведения к минимуму перераспределения и передачи болезнетворных микроорганизмов из прилипающей почвы, зараженных фруктовых или овощных поверхностей или осколков на незараженные поверхности, такие как уборка и обрезка разрезов, или естественные отверстия на поверхности растений. Еще одним важным применением остается дезинфекция воды, в первую очередь для уборки урожая и послеуборочной обработки и охлаждения. Газообразный хлор (Cl2) — наименее дорогой, но наиболее требовательный источник хлора с точки зрения безопасности и мониторинга. Как правило, для использования в очень крупных операциях использование газообразного хлора требует автоматизированных контролируемых систем впрыска с поточным контролем рН. Газообразный хлор снижает рН воды до уровня ниже 6,5. Газообразный хлор обычно используется для ситуаций, когда почва, растительные остатки и разлагающиеся фрукты или овощи могут поступать на ранние стадии мойки и сортировки. Как правило, индивидуальная упаковка или операции свежей обработки имеют несколько точек впрыска от отдельных цилиндров хлора, чтобы поддерживать адекватные уровни в больших объемах воды с потенциально высоким спросом на хлор из взвешенных неорганических и органических грузов. Послеуборочная обработка многих овощей и фруктов обычно связана с использованием лотков, резервуаров для сбрасывания воды, распылительных шайб или гидрообогревателей. Большинство послеуборочных процессов рециркулируют использованную воду (называемую технологической водой) для экономии воды и энергии. Грязь, органическое вещество и болезнетворные патогены могут накапливаться в технологической воде во время сброса, гидроохлаждения и рециркуляции лотка. В то время как хлорирование питьевой воды, как правило, нацелено на концентрацию свободного хлора 1 — 2 мкг / мл, резервуары с отстойником, проточной водой и резервуары с гидроохладителем обычно пытаются поддерживать уровни в 10-25 раз выше этой нормы.

Химия хлора может помочь вам оставаться здоровым и относиться к вам, когда вы больны. Это может помочь вам лучше видеть, позволить больным астмой дышать глубже и помочь защитить пациентов больниц от вредных инфекций. Химия хлора служит важным строительным блоком для более чем 88 процентов фармацевтических препаратов, которые лечат все от высокого уровня холестерина до аллергии. В чрезвычайных ситуациях поставщики медицинских услуг зависят от продуктов химии хлора, включая мешки с кровью, медицинские приборы и хирургические швы. Химия хлора помогает вам добраться туда, куда вам нужно попасть. Химия хлора производит легкие пластмассы, которые помогают улучшить экономию топлива. Подушки сидений, полученные от химии хлора, помогают вам чувствовать себя комфортно во время продолжительных поездок. Бамперы и подушки безопасности могут помочь спасти вам жизнь. Откиньте сиденье, осмотрите безосколочное окно и взгляните на крыло самолета с душевным спокойствием, что химия хлора может помочь вам безопасно добраться домой. Химия хлора помогает управлять вашим домом, бизнесом и автомобилем, одновременно сокращая ваши общие энергетические потребности, являясь основным элементом природоохранных технологий. Изоляция из пенопласта, изготовленная с использованием химии хлора, повышает энергоэффективность систем отопления и кондиционирования дома, сокращая расходы на электроэнергию и сохраняя природные ресурсы. Энергосберегающие виниловые окна снижают затраты на отопление и охлаждение, а также выбросы парниковых газов. Исследования показывают, что производство виниловых окон требует одной трети энергии, необходимой для производства алюминиевых окон. И химия хлора даже способствует красоте каждой комнаты в вашем доме, помогая производить прочные краски. Новые достижения в области альтернативной энергетики — в том числе производство солнечных батарей, лопаток ветряных турбин и гибридных батарей — зависят от химии хлора. Сохранение энергии так же важно. Химия хлора помогает производить легкие автомобили и авиационные материалы, которые улучшают экономию топлива, а изоляция, получаемая из химии хлора, помогает вам чувствовать себя комфортно в вашем доме и на работе. Хотя технология движется быстро, химия хлора помогает ей двигаться еще быстрее. Планшетные компьютеры, ноутбуки и даже смартфоны зависят от химии хлора для быстрых процессоров и сетевого доступа. Из экологически чистых хладагентов, которые помогают вам чувствовать себя комфортно дома и работать с высокоточными лазерами и ядерными батареями, химия хлора является движущей силой нового поколения высокотехнологичных инноваций.

Физико-химические свойства продукта:

показатель

Значение

1

Атомное число (число протонов в ядре)

17

2

Атомный символ (в периодической таблице элементов)

Cl

3

Атомарный вес (средняя масса атома)

35.453

4

Плотность

3,214 грамм

5

гатное состояние при комнатной температуре

Газ

6

Точка плавления

минус 101,5 градуса C

7

Точка кипения

минус 34,04 C

8

Количество изотопов

24

9

Количество стабильных изотопов

2

10

Наиболее распространенные изотопы

хлор-35 (76 %)

11

Растворимость в воде

0.7 г / 100 мл

 

Транспортировка и хранение продукта.

Все установки, в которых хранятся контейнеры с хлором, должны быть специально разработаны или адаптированы для этой цели. Важно, чтобы хранилища хорошо проветривались, и чтобы вентиляционные отверстия находились на уровне пола. Контейнеры, используемые для хранения хлора, должны рассматриваться как заполненные, если контейнер не был освобожден от опасного содержимого. Безопасное обращение с хлором включает в себя надлежащее проектирование установок, программу эксплуатации и технического обслуживания, соответствующее оборудование для обеспечения безопасности и план действий в чрезвычайных ситуациях. Хлорное оборудование и погрузочно-разгрузочные системы должны всегда разрабатываться инженерами, знакомыми со свойствами хлора. Периодический осмотр такого оборудования также должен проводиться знающими лицами, чтобы гарантировать, что оборудование находится в надлежащем рабочем состоянии. Для определенных видов применения потребуются установленные законом инспекции. Химически стойкую одежду, которая используется, следует периодически оценивать, чтобы определить ее эффективность в предотвращении контакта с кожей. Важно, чтобы работодатели предоставляли шкафчики или другие закрытые помещения для хранения рабочей и личной одежды отдельно. Защитная одежда должна быть свободной от масла и жира, и ее следует регулярно проверять и поддерживать, чтобы сохранить ее эффективность. Поскольку последствия вдыхания хлора являются непосредственными и могут быть чрезвычайно серьезными, особое внимание следует уделять защитным дыхательным аппаратам для персонала. Подходящие средства защиты органов дыхания должны быть доступны для обращения с аварийными ситуациями и должны располагаться за пределами вероятного места возможной утечки хлора, а также на всех транспортных средствах, перевозящих материал.

Области применения продукта:

1.Хлор применяется в процедурах по защите сельскохозяйственных культур, благодаря высокой степени участия в производстве гербицидов, инсектицидов и фунгицидов.

2.Хлор используется в процедурах по очистке питьевой воды и в очистке сточных вод.

3.Хлор применяется для увеличения безопасности пищевых продуктов через полученные из него поверхностные дезинфицирующие средства для пищевых продуктов и продуктов питания.

4.Хлор используется для очистки и дезинфекции бассеной.

5.Хлор применяется в производстве медицинских препаратов. Ибупрофен, аллергия, ацетаминофен, витамины, аспирин, фирменные наименования и непатентованные лекарства, которые лечат высокий уровень холестерина, сердечный ожог, депрессию, астму и сердечные заболевания.

6.Хлор используется при производстве респираторных ингалянтов. Аэрозольные пропелленты для лечения астмы, ХОБЛ и других респираторных заболеваний.

7.Хлор применяется при производстве медицинского оборудования и расходных материалов. Мешки крови, хирургические швы и мембраны, медицинские приборы, дезинфектанты, искусственные суставы

8.Хлор используется при производстве продуктов для слабовидящих. Мягкие контактные линзы, линзы очков / солнцезащитных очков, защитные очки

9.Хлор применяется при производстве военной техники. Топливные элементы, очки ночного видения, ракетные топлива, навесы кабины для реактивных истребителей, аппаратура для наведения ракет, армированные углеродом полимеры

10.Хлор используется при производстве защитных приспособлений. Пуленепробиваемые жилеты и шлемы, пуленепробиваемые стекла, защитные щитки и козырьки.

11.Хлор применяется при производстве высокоточных разведывательных позиций.Камеры наблюдения, беспилотные летательные аппараты.

12.Хлор используется в аэрокосмической промышленности. Вал реактивного двигателя, гондолы двигателей, конструкция крыла, устойчивые к разрушению окна, провод и кабель, фюзеляж

13.Хлор применяется в железнодорожной индустрии, включая метрополитен. Подушки сидений, провод и кабель, устойчивые к ударам окна

14.Хлор используется в автомобильной промышленности. Подушки сидений и чехлы сидений, провода и кабели, линзы фар, шнур автошины, бамперы, герметики, краска, ремни вентилятора, подушки безопасности, тормозные жидкости

15.Хлор применяется в судоходной промышленности. Стальной корпус, электропроводка, подушки сидений, навигационные системы, канаты

16.Хлор используется при производстве строительных материалов. Виниловый сайдинг, желоба, ограждения из желоба, оконные и дверные рамы, краски, покрытия, оконные решетки, корпуса электроинструментов

17.Хлор применяется в производстве труб и кабелей. Электроизоляция, трубы ПВХ

18.Хлор используется в индустрии ветряной электроэнергетики. Лезвия для турбин, высокопроизводительные магниты

19.Хлор применяется в энергосберегающих технологиях. Изоляция стен и потолка, легкие автомобильные и авиационные материалы

20.Хлор используется в производстве солнечных батарей.

21.Хлор применяется в инновационных методах производства электроэнергии. Гибридные автомобильные аккумуляторы, корпус для стержней ядерного топлива

22.Хлор используется в индустрии цифровых технологий и коммуникации. Высокоскоростные коммуникационные кабели, компьютеры, сотовые телефоны, карманные компьютеры, платы для ПК, спутниковые направляющие

23.Хлор применяется при производстве фторполимеров. Антипригарное кухонное оборудование, изоляция проводов и кабелей, уплотнения и фитинги в аэрокосмической промышленности

24.Хлор используется в производстве материалов из редкоземельных компонентов. Аэрокосмические компоненты, катализаторы, высокоэффективные магниты, гибридные автомобильные аккумуляторы, ядерные батареи, лазеры, мазеры

25.Хлор применяется в производстве экологически чистых хладагентов. Жилые и коммерческие кондиционеры, мобильные системы, чиллер.

Хлорка для дезинфекции — особенности применения, эффект и отзывы

Важность дезинфекции сложно отрицать. Это неотъемлемая часть процессов на любом производстве, в медицине в общепите. Да и просто у себя дома сложно поддерживать кристальную чистоту без использования специальных препаратов. Самым доступным и известным является хлор. Это ядовитое вещество помогает победить бактерии и насекомых, грибки и плесень. Поэтому едкий раствор используют, чтобы обеззараживать все поверхности с давних времен. Сегодня, несмотря на обилие мыломоющих веществ, хлорка для дезинфекции продолжает широко использоваться. Хорошо это или плохо, давайте разбираться вместе.

хлорка для дезинфекции

Общее описание

Многие из нас так привыкли к запаху «Белизны», что уже не представляют себе уборку без нее. На самом деле хлорка для дезинфекции широко использовалась повсеместно в школах и больницах, детских садах и жилых помещениях. Это белый порошок, который имеет резкий, неприятный запах, но обладает прекрасными отбеливающими свойствами.

В чем заключается опасность

При работе с этим веществом нужно обязательно использовать резиновые перчатки и маску. Оно способно поражать органы дыхания, поэтому нельзя забывать о технике безопасности. Хлорка для дезинфекции – это незаменимое, но очень агрессивное средство. Оно может повредить покрытие, поэтому сначала протестируйте на небольшом участке. Если через десять минут не изменились ни цвет, ни структура, то можно проводить уборку.

Еще раз обращаем ваше внимание, что хлорка для дезинфекции не должна использоваться без средств защиты. Она токсична в любых проявлениях. Попадая в организм, способна негативно отразиться на состоянии здоровья. Воздействие на кожу тоже нежелательно, в этом случае промойте пораженное место водой и обратитесь к врачу, потому как это может привести к серьезному ожогу.

как развести хлорку для дезинфекции

Чистота и защита от плесени

Раствор хлорки для дезинфекции может иметь различную концентрацию, чтобы решать разные задачи. Очень часто в зимнее время по углам начинает собираться плесень. Особенно это актуально для частных домов с печным отоплением. Чтобы справиться с плесенью, разведите 30 гр сухого порошка в литре воды. У вас получился рабочий раствор. После санации важно очень тщательно проветрить помещение. Едкие пары опасны для организма, поэтому во время уборки в помещении не должно быть людей и животных.

Дезинфекция

После того как была выполнена генеральная уборка, необходимо поддерживать чистоту. Для этого используется маточный раствор, который потом разводится под конкретные нужды. Чтобы приготовить концентрат, потребуется взять 1 кг хлорной извести. Развести его нужно будет на 10 литров воды, то есть в пропорции 1:10. Теперь оставьте на сутки, чтобы выпал нерастворимый осадок.

раствор хлорки для дезинфекции

Инструкция по применению

Выше мы рассмотрели, как развести хлорку для дезинфекции. Теперь о том, как его использовать. Чтобы мыть полы и полоскать посуду, используется слабый раствор, 0.5%. То есть половину литра первоначального концентрата разводят на ведро воды. Раньше в больницах его использовали, чтобы дезинфицировать руки. Готовили его просто, используя 250 мл концентрата на ведро воды. Для мытья полов и приборов в технических помещениях используется 5% раствор. Для его приготовления берут 5 литров 10% раствора на 5 литров воды.

сухая хлорка для дезинфекции

Если у вас дома есть домашние животные

У кого живут кошки и собаки, те знают о специфических проблемах, которые становятся обычным делом. Это не только пятна мочи, запах от которых вывести довольно сложно. У домашних питомцев нередко заводятся паразиты, личинки которых могут на полу дожидаться своего часа. Более того, хлорка для дезинфекции помещений может быть использована для уничтожения бактериальной инфекции, включая туберкулез и вирусные инфекции, гепатиты, грибок, в том числе и кандиды, а также всевозможных инфекций. Поэтому если у вас живут домашние питомцы, то про дезинфекцию забывать нельзя. Но и постоянно пользоваться ею нет никакой необходимости, тем более что хлорка токсична. Но периодически обрабатывать помещение не только можно, но и нужно.

Хлорка отлично удаляет пятна от мочи и запах от них, однако для некоторых животных запах самой хлорки является стимулом для обновления «меток». Если за вашим любимцем наблюдается такая особенность, то лучше всего сменить средство для дезинфекции.

хлорка в таблетках для дезинфекции

Хлорка и вода

Бактерицидные свойства этого вещества до сих пор не смогло превзойти ни одно другое средство. Хлорирование по-прежнему остается основным средством для очистки воды. Этот способ используется в городских водоканалах, так очищается вода в бассейнах и колодцах. Хлорка для дезинфекции воды должна использоваться строго в соответствии с дозировкой, иначе вы будете чувствовать неприятный запах, вода будет вызывать раздражение на коже, а для питья она станет и вовсе непригодна.

Что нужно учитывать:

  • PH воды должен быть 7.2-7.6. Если вода жесткая, то полного растворения порошка или таблетки придется ждать очень долго. Поэтому придется дополнительно принять меры для ее смягчения.
  • Для раствора рекомендуется брать холодную воду, потому как чем она теплее, чем меньше хлора может раствориться.
  • После применения хлора необходимо выждать не менее 20 часов. За это время произойдет полная реакция, и вода снова станет чистой.

Дозировку рассчитать довольно сложно, так как разные производители выпускают средства разной концентрации. Нужно придерживаться инструкции. В домашних условиях часто используют «Белизну». Это раствор гидрохлорида натрия. Расход — примерно 1 литр на 10 куб. метров.

Колодцы тоже требуется хлорировать. Для этого используют капсулы или 1% раствор. Сухая хлорка для дезинфекции не используется, так как ее очень сложно дозировать. Очень удобно пользоваться капсулами. Их опускают на глубину и периодически меняют. Такая мера позволяет исключить опасность развития кишечных или других инфекций.

хлорка для дезинфекции воды

Таблетированная форма

Сегодня уже никто не мерит на глазок, насыпая или наливая в воду реагент. Для этого есть хлорка в таблетках. Для дезинфекции она подходит куда лучше. Продается она в аптеке и в хозяйственном магазине. Популярным средством является «Абактерил-хлор». Такие средства хорошо растворяются в воде, могут быть использованы для приготовления растворов для санации.

В отличие от порошкового хлора, здесь на упаковке точно указано, в каких пропорциях нужно закладывать таблетки в воду. Каждая из них содержит 1.5 гр активного хлора. Они расфасованы в пластиковые банки по 300 штук. Из-за этого пользователи порой выражают свое недовольство, ведь такое количество использовать на территории своего дома очень сложно. С другой стороны, это нескоропортящийся продукт, он может спокойно храниться долгое время.

хлорка для дезинфекции помещений

Народные решения

Если под рукой нет хлорки в растворе, порошке или таблетках, то выручит использование подручных средств, таких как уксус и нашатырь, насыщенный раствор поваренной соли и соды, льняное масло. Их нередко комбинируют между собой, добавляют йод. А вот этиловый спирт использовать не стоит — он может пагубно влиять на внешний вид многих материалов. Особенно не рекомендуется сочетать этиловый спирт с хлорсодержащими дезинфицирующими средствами. Судя по отзывам, все эти средства являются довольно эффективными, но не могут заменить хлорку. Несмотря на то что прогресс не стоит на месте и появляются все новые чистящие и дезинфицирующие средства, он не теряет своей актуальности. Используя его для генеральной уборки время от времени, вы защитите свой дом от бактерий, паразитов и плесени.

Author: admin

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о