Характеристика селена по положению в периодической системе – Селен ☑️ характеристика химического элемента, электронная формула, валентность и степень окисления, химические и физические свойства, применение, вред и польза для организма человека

Содержание

Селен — Википедия

Селен
← Мышьяк | Бром →
Selen 1.jpg
Название, символ, номер Селе́н / Selenium (Se), 34
Атомная масса
(молярная масса)
78,96(3)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ar] 4s2 3d10 4p4
Радиус атома 140 пм
Ковалентный радиус 116 пм
Радиус иона (+6e) 42 (-2e) 198 пм
Электроотрицательность 2,55 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степени окисления -2, 0, +4, +6
Энергия ионизации
(первый электрон)
 940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 4,79 г/см³
Температура плавления 490 K
Температура кипения 958,1 K
Уд. теплота плавления 5,23 кДж/моль
Уд. теплота испарения 59,7 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 16,5 см³/моль
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=4,364; c=4,959 Å
Отношение c/a 1,136
Температура Дебая 90 K
Теплопроводность (300 K) 0,52 Вт/(м·К)
Номер CAS 7782-49-2

Селе́н — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом

Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). Относится к халькогенам.

Элемент открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817.

Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие:

Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалуне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты

[3].

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости. Это свойство стало основой для чувствительных к свету ячеек. Первый коммерческий продукт на основе селена был представлен на рынке в середине 1870-х годов Вернером фон Сименсом. Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, созданном Александром Беллом в 1879 году. Электрический ток, проходящий через селен, пропорционален количеству света, падающему на его поверхность, — это свойство использовано в различных измерителях освещённости (экспонометрах). Полупроводниковые свойства селена нашли применение в других областях электроники

[4][5][6] В 1930-е годы началось развитие селеновых выпрямителей, которые пришли на смену медно-закисным выпрямителям благодаря высокой эффективности[7][8][9] Селеновые выпрямители использовались до 1970-х годов, когда им на смену пришли кремниевые выпрямители.

В более позднее время была обнаружена токсичность селена. Были зарегистрированы случаи отравления людей, работавших на селеновых производствах, а также животных, поедавших богатые селеном растения. В 1954 году были обнаружены первые признаки биологического значения селена для микроорганизмов

[10][11]. В 1957 году была установлена важная роль селена в биологии млекопитающих[12][13]. В 1970-е годы было показано наличие селена в двух независимых группах энзимов, а затем обнаружен селеноцистеин в белках. В 1980-е годы было установлено, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA. Механизм кодирования был установлен сначала для бактерий, а затем для млекопитающих (SECIS-элемент)[14].

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Selen 1.jpg
Натуральный селен

Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 0,4 мкг/л[15]. На территории Кавказских Минеральных Вод есть источник с содержанием биогенного Se более 50 мкг/л[источник не указан 660 дней][16].

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра

[17]. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO2.

Монокристаллический селен (99,9999 %)

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций:

  • Серый селен (γ-Se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация с гексагональной кристаллической решёткой;
  • Красный кристаллический селен — три моноклинные модификации: оранжево-красный α-Se, тёмно-красный β-Se, красный γ-Se;
  • Красный аморфный селен;
  • Чёрный стекловидный селен.

При нагревании серого селена[18] он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно[19]. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным

[20].

В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, более сильную, чем серная.

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Является необходимым для жизни микроэлементом, но большинство соединений достаточно токсичны (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Роль селена в организме человека[править | править код]

В организме человека содержится 10—14 мг селена, бо́льшая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезёнке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин

[21]. Селен присутствует в ядре клетки.

Суточная потребность человека в селене составляет 70-100 мкг[22][23]. Повышенное содержание селена в организме может приводить к депрессии, тошноте, рвоте, диарее, поражению ЦНС и др.

Согласно данным эпидемиологических исследований 1990-х годов[24], более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена[источник не указан 1589 дней].

Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен является составным компонентом более 30 жизненно важных биологически активных соединений организма. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов (глутатионпероксидазы, йодотиронин-дейододиназы, тиоредоксинредуктазы, фосфоселенфосфатазы, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидазы, специфических протеинов Р и W и др.)

[25].

Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (гормонов щитовидной железы)[25][26].

Селен является синергистом витамина E и иода. При дефиците селена иод плохо усваивается организмом[27]. Согласно исследованиям, селен необходим для нормального функционирования иммунной системы. Он задействован в механизмах противодействия вирусным инфекциям, включая ВИЧ. Было доказано, что у пациентов, уже заразившихся ВИЧ, он замедляет переход заболевания в СПИД.[28]

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
  • Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве источника гамма-излучения для дефектоскопии.
  • Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл).
  • Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине 20-го века для изготовления выпрямителей, особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия и кремния, селен малочувствителен к радиации, и, кроме того, селеновый выпрямительный диод самовосстанавливается при пробое: место пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию, допустимый ток диода несколько снижается, но изделие остается функциональным. К недостаткам селеновых выпрямителей относятся их значительные габариты.
  • Соединения селена применяются для окрашивания стекла в красный и розовый цвет. Обычно используют металлический селен и селенистокислый натрий Na2SeO3. Красные стекла, окрашенные селеном, называют селеновым рубином[29][30]. Селен применялся при производстве стекла рубиновых звёзд Московского Кремля[31][32].

Применение селена в медицине[править | править код]

Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний[33]. Из-за его влияния на репарацию ДНК, апоптоз, эндокринную и иммунную системы, а также другие механизмы, включая его антиоксидантные свойства, селен может играть роль в профилактике рака[34][35][36]. Согласно исследованиям, приём 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки на 58 %, опухолями простаты — на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %[37][38][39][40][41].

Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счёт этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желез, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.

В комплексе с йодом селен используется для лечения иододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы[42].

Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе.[25].

Общий характер воздействия селена и его соединений[править | править код]

Селен и его соединения ядовиты, по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Металлический селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД50 = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД50 = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД50 = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.

Отравление[править | править код]

При попадании металлического порошкового селена в количестве 1 грамма перорально вызывает боль в животе в течение двух суток и учащённый стул, со временем симптомы проходят[источник не указан 1801 день].

Действие на кожу[править | править код]

Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюктивит.

Селен в природе состоит из 6 изотопов: 74Se (0,87 %), 76Se (9,02 %), 77Se (7,58 %), 78Se (23,52 %), 80Se (49,82 %), 82Se (9,19 %). Из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7⋅1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94. Из искусственных изотопов применение нашел 75Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных швов и целостности конструкций.[43]

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада
73Se 7,1 час.
74Se 0,87
75Se 120,4 сут.
76Se 9,02
77Se 7,58
77mSe 17,5 сек.
78Se 23,52
79Se 6,5⋅104 лет
79mSe 3,91 мин.
80Se 49,82
81Se 18,6 мин.
81mSe 62 мин.
82Se 9,19 9,7⋅1019 лет
83mSe 69 сек.
83Se 25 мин.
  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 311. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
  3. ↑ Цитирование по статье http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm Архивная копия от 25 января 2007 на Wayback Machine
  4. ↑ Action of light on selenium : [англ.] // Popular Science. — 1876. — Vol. 10, № 1. — P. 116.
  5. Levinshtein, M. E.; Simin, G. S. Getting to Know Semiconductors (англ.). — World Scientific, 1992. — P. 77—79. — 174 p. — ISBN 978-981-02-3516-1.
  6. Winston, Brian. Media Technology and Society: A History : From the Telegraph to the Internet. — Psychology Press, 1998. — P. 89. — 374 p. — ISBN 978-0-415-14229-8.
  7. Morris, Peter Robin. A History of the World Semiconductor Industry (англ.). — IET, 1990. — P. 18. — 171 p. — ISBN 978-0-86341-227-1.
  8. Bergmann, L. Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle (нем.) // Physik. Z.. — 1931. — Vol. 32. — P. 286—288.
  9. Waitkins, G. R.; Bearse, A. E.; Shutt, R. Industrial Utilization of Selenium and Tellurium (англ.) // Industrial & Engineering Chemistry (англ.)русск. : journal. — 1942. — Vol. 34, no. 8. — P. 899. — DOI:10.1021/ie50392a002.
  10. Pinsent, Jane. The need for selenite and molybdate in the formation of formic dehydrogenase by members of the Coli-aerogenes group of bacteria (англ.) // Biochem J. (англ.)русск. : journal. — 1954. — Vol. 57, no. 1. — P. 10—16. — PMID 13159942.
  11. Stadtman, Thressa C. Trace Elements in Man and Animals 10 (неопр.). — 2002. — С. 831. — ISBN 0-306-46378-4. — DOI:10.1007/0-306-47466-2_267.
  12. Schwarz, Klaus; Foltz, Calvin M. Selenium as an Integral Part of Factor 3 Against Dietary Necrotic Liver Degeneration (англ.) // Journal of the American Chemical Society (англ.)русск. : journal. — 1957. — Vol. 79, no. 12. — P. 3292—3293. — DOI:10.1021/ja01569a087.
  13. Oldfield, James E. Selenium (неопр.). — 2006. — С. 1. — ISBN 978-0-387-33826-2. — DOI:10.1007/0-387-33827-6_1.
  14. Hatfield, D. L.; Gladyshev, V. N. How Selenium Has Altered Our Understanding of the Genetic Code (англ.) // Molecular and Cellular Biology (англ.)русск. : journal. — 2002. — Vol. 22, no. 11. — P. 3565—3576. — DOI:10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002. — PMID 11997494.
  15. Riley J.P., Skirrow G. Chemical Oceanography. Vol. I, 1965.
  16. ↑ http://светоносная.рф/index_htm_files/protocol.pdf Протокол химического состава воды выдан Федеральным государственным бюджетным учреждением «Всероссийский научно-исследовательский институт им. Н.М.Федоровского» http://vims-geo.ru/ob-inmtitute/
  17. Евней Букетов, Виталий Павлович Малышев. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов. — Наука,, 1969. — 216 с.
  18. ↑ Видеозапись нагревания селена.
  19. ↑ Видеозаписи попыток поджечь селен.
  20. ↑ Видеозапись реакции селена с натрием.
  21. ↑ Janghorbani, М. The selenite-exchangeable metabolic pool in humans: a new concept for the assessment of selenium status / M. Janghorbani [е.а.] // Amer J. Clin. Nutr, 1990. — V.51. — Р. 670—677
  22. ↑ Рекомендуемые уровни потребления пищевых и биологически активных веществ: МР. 2.3.1.1915-04 / ГУНИИ питания РАМН. — М., 2004. — 36 с.
  23. ↑ Методические рекомендации 2.3.1.2432-08. Нормы физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации. doc Архивировано 19 февраля 2016 года.. 4.2.2.2.2.6. Селен
  24. ↑ Golubkina, N.A. The Human Selenium Status in 27 regions of Russia / N.A. Golubkina, G.V. Alfthan // J. Trace elements med. Biol. — 1999 — V. 13, P. 15-20. PMID 10445213
  25. 1 2 3 Струев И. В., Симахов Р. В. Селен, его влияние на организм и использование в медицине // Сб. научн. трудов «Еестествознание и гуманизм»/ Под ред. проф., д.б.н. Н. Н. Ильинских. 3(2). — 2006. — С. 127—136.
  26. ↑ Toxic Substances — Selenium. Centers for Disease Control and Prevention
  27. ↑ The interactions between selenium and iodine deficiencies in man and animals. Arthur JR, Beckett GJ, Mitchell JH. — Nutrition Research Reviews. 1999 Jun; 12(1):55-73
  28. ↑ Селен — функции в организме, причины и симптомы дефицита и многое другое (неопр.). BuilBody.
  29. Валентина Сыцко, Лариса Целикова, Мария Михалко, Валентина Колесникова. Производственные технологии. Практикум. — Litres, 2017-09-05. — 257 с. — ISBN 9785040209422.
  30. Давид Михайлович Чижиков, Виктор Петрович Счастливый. Селен и селениды. — Наука, 1964. — 330 с.
  31. Иван Балабанов, Виктор Балабанов. Нанотехнологии. Правда и вымысел. — Litres, 2017-09-05. — 458 с. — ISBN 9785457052109.
  32. Михаил Орлов. Настольная книга для изобретательного мышления. Азбука современной ТРИЗ. Базовый практический курс Академии Модерн ТРИЗ. — Litres, 2017-09-05. — 498 с. — ISBN 9785040540051.
  33. ↑ Современные лекарственные средства. — ОЛМА Медиа Групп. — 904 с. — ISBN 9785373003216.
  34. ↑ Selenium and human health. (неопр.). PubMed.
  35. ↑ Новейшая энциклопедия здорового питания. — ОЛМА Медиа Групп. — 384 с. — ISBN 9785765435588.
  36. Юрий Захаров. Как вылечить рак. Руководство для пациентов. — Litres, 2017-11-09. — 798 с. — ISBN 9785040901968.
  37. ↑ CIS 81-1954. «Toxicology of selenium: A review» / C.G. Wilber // Clinical Toxicology. — New York, 1980 — 17/2 — р. 171—230.
  38. ↑ IARC monographs on the evaluation of carcinogenic risk of chemical to man. Some aziridines, N-, S- and o- mustards and selenium // Lion, International Agency for Research on Cancer, * Selenium and selenium compounds, 1957 — Vol 9. — 268 p
  39. ↑ CIF 80-729. * Selenium.Vocal-Borek, H.USIP report 79-16 (University of Stockholm, Institute of Rhysics, Vanadisvagen 9,Stockholm). — Nov., 1979—220 p.
  40. ↑ CIS 77-155. Selenium. // DC, National Academy of Sciens. — Washington, 1976—203 p.
  41. ↑ CIS 80-10541. «Selenium and its mineral compound» / C. Morel [е.а.] // Fiche Toxicologique № 150. Institute national de recherche et de securite. Cahiers de notes documentaries — Securite et hygiene du traval. — Paris, 1980 — No 1244-98-80. — р. 181—185.
  42. ↑ Прилуцкий, А. С. Селенит натрия в терапии аутоиммунных заболеваний щитовидной железы / А. С. Прилуцкий. — «Здоровье Украины» № 11, 2012. С.37.
  43. ↑ Источники ионизирующего излучения (ИИИ)

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева

МегаПредмет 

Обратная связь

ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение


Как определить диапазон голоса — ваш вокал


Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими


Целительная привычка


Как самому избавиться от обидчивости


Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам


Тренинг уверенности в себе


Вкуснейший «Салат из свеклы с чесноком»


Натюрморт и его изобразительные возможности


Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.


Как научиться брать на себя ответственность


Зачем нужны границы в отношениях с детьми?


Световозвращающие элементы на детской одежде


Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия


Как слышать голос Бога


Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)


Глава 3. Завет мужчины с женщиной


Оси и плоскости тела человека

Оси и плоскости тела человека — Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.


Отёска стен и прирубка косяков Отёска стен и прирубка косяков — Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.


Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) — В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Тема 1. Характеристика элемента по его положению

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева

 

Примеры решения задач

 

Пример 1. Для элемента железа укажите порядковый номер в периодической системе элементов, атомную массу. Определите число электронов, протонов, нейтронов в атоме элемента.

Решение. По положению железа в периодической системе элементов (прил. 1) находим: порядковый номер 26, атомная масса железа Аr = 56 (округляем до целого числа). Порядковый номер элемента равен заряду ядраZ, числу электронов nē, числу протонов nр

 

Отсюда, Z = 26, nē = 26 электронов, nр = 26 протонов. Число нейтронов nn определяют по разнице между атомной массой элемента и порядковым номером

 

Таким образом, nn = Ar – Z = 56 – 26 = 30 нейтронов.

 

Пример 2. Охарактеризуйте каждый из элементов: селен, калий, галлий, марганец по его положению в периодической системе элементов. Укажите номер периода, номер группы, подгруппу (главная или побочная), число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне, принадлежность к металлам или неметаллам, высшую степень окисления. Составьте формулу высшего оксида элемента, определите его химический характер (кислотно-основные свойства), составьте формулу соответствующего гидроксида (гидрата оксида).


Решение. Период – горизонтальный ряд элементов в периодической системе Номер периода для элемента равен числу энергетических уровней заполненных (заполняемых) электронами.

Селен находится в 4 периоде, поэтому все электроны селена расположены на 4-х энергетических уровнях.

Группа – вертикальный ряд элементов в периодической системе. Группа делится на подгруппы. Главная подгруппа (А) содержит элементы всех периодов. Побочная подгруппа (В) содержит элементы только больших периодов.

 

 

Селен находится в VI группе главной подгруппе (А).

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп (А) совпадает с номером группы,

Для элементов побочных подгрупп (В) равно 2 (реже 1)

 

У селена на внешнем уровне содержится 6 электронов.

 

Металлы – элементы, у которых на внешнем уровне находятся 1 2 электрона (реже 3 4 для элементов больших периодов)

у неметаллов на внешнем уровне находятся 3 8 электронов. В побочных подгруппах находятся только металлы

 

Селен относится к неметаллам.

 

Степень окисления (с. о.) элемента в молекуле – формальный заряд, вычисленный, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов: положительно- и отрицательно заряженных частиц.

Степень окисления кислорода в оксидах и гидроксидах равна –2, степень окисления водорода в гидроксидах – +1

 

Номер группы, как правило, определяет высшую степень окисления элемента.

Не подчиняются правилу и имеют наиболее характерную степень окисления: медь (+2), золото (+3), кислород (2), фтор (-1), бром (+5), железо (+3), кобальт (+2), никель (+2) и др.

 

Высшая степень окисления селена равна +6, так как он находится в VI группе.

 

Молекула – частица нейтральная, поэтому сумма степеней окисления всех элементов, входящих в состав молекулы, равна 0

 

Отсюда, формула высшего оксида селена:

+6 –2

SeO3 .

Определяем правильность составления формулы оксида, суммируя степени окисления всех элементов:

1(+6) + 3(–2) = 0,

так как эта сумма равна нулю, формула составлена верно.

Определим химический характер высшего оксида селена (прил. 2). SeO3 – кислотный оксид, так как селен является неметаллом и имеет степень окисления +6. Поэтому гидроксид селена – кислота. Формулу соответствующей кислоты H2SeO4 можно построить, если добавить к формуле оксида формулу молекулы воды следующим образом:

 

SeO3

+

H2 O

_______________

H2SeO4.

Аналогично даём характеристику элементам: K, Ga, Mn по их положению в периодической системе элементов (прил. 2). Все полученные результаты сводим в таблицу.

 

Характеристика элемента K Ga Se Mn
Период
Число энергетических уровней
Группа I III VI VII
Подгруппа главная А главная А главная А побочная В
Число электронов на внешнем уровне
Металл или неметалл металл металл неметалл металл
Высшая с. о. +1 +3 +6 +7
Формула высшего оксида К2О Ga2О3 SeO3 Mn2О7
Химический характер оксида основный амфотерный кислотный кислотный
Формула высшего гидроксида КОН Ga(ОН)3 Н3GaО3 НGaО2 H2SeO4   HMnO4  

 

Многовариантные задания по теме «Характеристика элемента по его положению

в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

 

Задание 1. Охарактеризуйте элементы по их положению в периодической системе элементов (варианты задания в табл. 1.1).

Назовите элементы.

1.2. Укажите порядковый номер в периодической системе и атомную

массу;

1.3. Определите число элементарных частиц в атомах элементов:

– электронов;

– протонов;

– нейтронов.

1.4. Укажите положение элементов в периодической системе:

– номер периода;

– номер группы, подгруппу (главная или побочная).

1.5. Определите число электронов на внешнем уровне, принадлежность

элементов к металлам или неметаллам.

1.6. Определите высшую степень окисления элементов, составьте формулы высшего оксида, определите химический характер оксида (основный, амфотерный, кислотный).

1.7. Составьте формулы высшего гидроксида (основание или кислота). Для амфолита – формулы основания и кислоты.

 

Таблица 1

 

Вариант Элементы
Sc, As

 

 

ТЕМА 2. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

Примеры решения задач

 


Характеристика элементов



Характеристика элементов
  • Решебники
  • База знаний
  • База знаний
  • Характеристика элементов
Название Знак
Водород H Водород H
Литий Li Литий Li
Бериллий Be Бериллий Be
Бор B Бор B
Углерод C Углерод C
Азот N Азот N
Кислород O Кислород O
Фтор F Фтор F
Натрий Na Натрий Na
Магний Mg Магний Mg
Алюминий Al Алюминий Al
Кремний Si Кремний Si
Фосфор P Фосфор P
Сера S Сера S
Хлор Cl Хлор Cl
Калий K Калий K
Кальций Ca Кальций Ca
Скандий Sc Скандий Sc
Титан Ti Титан Ti
Ванадий V Ванадий V
Марганец Mn Марганец Mn
Железо Fe Железо Fe
Кобальт Co Кобальт Co
Никель Ni Никель Ni
Цинк Zn Цинк Zn
Галлий Ga Галлий Ga
Германий Ge Германий Ge
Мышьяк As Мышьяк As
Селен Se Селен Se
Бром Br Бром Br
Рубидий Rb Рубидий Rb
Стронций Sr Стронций Sr
Иттрий Y Иттрий Y
Цирконий Zr Цирконий Zr
Технеций Tc Технеций Tc
Кадмий Cd Кадмий Cd
Индий In Индий In
Олово Sn Олово Sn
Сурьма Sb Сурьма Sb
Теллур Te Теллур Te
Иод I Иод I
Цезий Cs Цезий Cs
Барий Ba Барий Ba
Гафний Hf Гафний Hf
Тантал Ta Тантал Ta
Вольфрам W Вольфрам W
Ртуть Hg Ртуть Hg
Таллий Tl Таллий Tl
Свинец Pb Свинец Pb
Висмут Bi Висмут Bi
Полоний Po Полоний Po
Астат At Астат At

Халькогены — Википедия

Группа → 16
↓ Период
2
8

Кислород

2s22p4
3
4
5
52

Теллур

4d105s25p4
6
84

Полоний

4f145d106s26p4
7
116

Ливерморий

5f146d107s27p4

Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы)[1].

В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).

Свойства элементов-халькогенов и простых веществ[править | править код]

Кислород[править | править код]

8

Кислород

2s22p4

Кислород — самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма. Образует две аллотропные модификации — кислород, O2, и озон, O3. Первый при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде, а второй — газ голубого цвета, с резким специфическим запахом и «металлическим» вкусом, растворяется в воде в 10 раз лучше, чем кислород.

Кислород отличается от всех халькогенов. Это объясняется его положением в периодической системе. Кислород — халькоген второго периода, а это означает, что у него, в отличие от других элементов подгруппы, нет d-подуровня. Следовательно, элемент не способен переводить электроны подуровней s и p на подуровень d и поэтому проявляет, как правило, валентность 2. По электроотрицательности уступает только фтору. Образует оксиды, в которых проявляет степень окисления −2, и пероксиды, где его степень окисления −1.

Сера[править | править код]

Сера — шестнадцатый элемент периодической системы. Встречается в природе как в виде свободной самородной серы, так и в виде соединений. Образует три основны́е аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая серы. Две первые представляют собой кристаллы жёлтого цвета состава S8, а последняя — полупрозрачную тёмно-коричневую резиноподобную массу с молекулами в виде нерегулярных спиральных цепей состава Sn. При комнатной температуре устойчива только ромбическая модификация. Сера не растворяется в воде, а порошок серы плавает в ней за счёт микроскопических пузырьков воздуха.

В отличие от кислорода сера уже имеет d-подуровень и может проявлять валентность 4 и 6. Степени окисления: −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6.

Селен[править | править код]

Селен — типичный полупроводник. Мало распространён в природе. Содержание его в земной коре всего 6×10−5 % массы. Соединения селена встречаются в виде примесей к соединениям серы, и получают его из отходов производства серной кислоты. Как и сера, селен образует три аллотропные модификации. Все они твёрдые вещества чёрного (чёрный селен, Se), серого (серый полимер, Se) или красного (красный циклоселен, Se8) цветов. Селен — микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию иода. Многие его соединения, а также его аллотропные модификации ядовиты (в больших концентрациях). Имеет природный радиоактивный изотоп, 82Se.

Проявляет степени окисления −2, +2, 0, +4, +6.

Теллур[править | править код]

52

Теллур

4d105s25p4

Теллур распространён в природе ещё меньше, чем селен. Массовая доля его в земной коре оценивается в 10−6 %. Относится к семейству металлоидов. Внешне похож на металл, но таковым не является. В природе встречается в виде минералов и примесей к самородной сере (японская теллу́ристая сера содержит 0,17 % теллура). Встречается даже самородный теллур. Как и селен, он тоже полупроводник, но его применение более ограничено. Теллур и его соединения в целом менее ядовиты по отношению к селену. Применяется как легирующая добавка к свинцу, улучшающая его механические свойства.

Проявляет степени окисления, как и остальные халькогены (кроме кислорода): −2, +2, 0, +4, +6.

Полоний[править | править код]

84

Полоний

4f145d106s26p4

До сих пор ведутся споры о принадлежности полония. Одни авторы причисляют полоний к металлоидам, а другие — к металлам. Полоний представляет собой серебристо-белый мягкий радиоактивный полуметалл. Имеет две аллотропные модификации — низкотемпературный полоний, α-Po, образующий кубическую решётку, и высокотемпературный полоний, β-Po, образующий ромбическую решётку. Все его соединения чрезвычайно ядовиты ввиду радиоактивности всех изотопов полония. Самый стабильный изотоп (с атомной массой 209) имеет период полураспада 125 лет. В макроколичествах в природе отсутствует, однако семь радионуклидов полония (полоний-210, 211, 212, 214, 215, 216 и 218) входят в состав естественных радиоактивных рядов.

Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.

Ливерморий[править | править код]

116

Ливерморий

5f146d107s27p4

Ливерморий — искусственно синтезированный элемент, не имеющий стабильных изотопов, в природе не встречается. Свойства ливермория мало изучены, однако считается, что металлические свойства ливермория выражены ещё сильнее, чем у полония.

Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — 720 с.

Элементы главной подгруппы VI группы периодической системы сера, селен, теллур

    Общая характеристика. Элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов такова  [c.144]

    Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]


    VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

    Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.254]

    Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Атомы этих элементов содержат (табл. 18) на внещнем энергетическом уровне по шесть электронов (два на 5- и четыре на /3-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [c.270]

    По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]


    Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

    Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

    Названия соединений элементов с элементами главной подгруппы шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева серой, селеном и теллуром строятся так же, как и названия соединений с галогенами по международной номенклатуре первое слово названия — сульфид, селенид, теллурид по русской для соединений с серой — сернистый. [c.32]

    В главной подгруппе VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы — кислород О (…2з 2р ) и его электронные аналоги — сера 5, селен 5е, теллур Те и полоний Ро (…пз пр ). [c.280]

    В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы кислород (О), сера (8), селен (Зе), теллур (Те) и полоний (Ро). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает образующие руды . [c.351]

    К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

    Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которы

Помогите сделать характеристику Селена и Йода по его положению в таблице Менделеева пожалуйста

34Селен Se 78,96 3d104s24p4 Селе́н — <a rel=»nofollow» title=»Химические элементы» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Химические_элементы» target=»_blank»>химический элемент</a> 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) , 4-го периода в <a rel=»nofollow» title=»Периодическая система элементов» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Периодическая_система_элементов» target=»_blank»>периодической системе</a>, имеет <a rel=»nofollow» title=»Атомный номер» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомный_номер» target=»_blank»>атомный номер</a> 34, обозначается символом Se (<a rel=»nofollow» title=»Латинский язык» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Латинский_язык» target=»_blank»>лат.</a> Selenium), <a rel=»nofollow» title=»Хрупкость» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Хрупкость» target=»_blank»>хрупкий</a> <a rel=»nofollow» title=»Блеск» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Блеск» target=»_blank»>блестящий</a> на изломе <a rel=»nofollow» title=»Неметаллы» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Неметаллы» target=»_blank»>неметалл</a> чёрного <a rel=»nofollow» title=»Цвет» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Цвет» target=»_blank»>цвета</a>. 53Иод I 126,905 4d105s25p5 Ио́д[4] (<a rel=»nofollow» title=»Тривиальное название» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Тривиальное_название» target=»_blank»>тривиальное (общеупотребительное) название</a> — йод[5]; от <a rel=»nofollow» title=»Древнегреческий язык» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Древнегреческий_язык» target=»_blank»>др.-греч.</a> ἰώδης — «фиалковый (<a rel=»nofollow» title=»Фиолетовый цвет» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Фиолетовый_цвет» target=»_blank»>фиолетовый</a>)») — <a rel=»nofollow» title=»Химический элемент» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Химический_элемент» target=»_blank»>элемент</a> 17-й группы <a rel=»nofollow» title=»Периодическая система элементов» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Периодическая_система_элементов» target=»_blank»>периодической таблицы химических элементов</a> (по <a rel=»nofollow» title=»Короткая форма периодической системы элементов» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Короткая_форма_периодической_системы_элементов» target=»_blank»>устаревшей классификации</a> — элемент главной подгруппы VII группы) , пятого периода, с <a rel=»nofollow» title=»Атомный номер» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомный_номер» target=»_blank»>атомным номером</a> 53. Обозначается символом I (<a rel=»nofollow» title=»Латинский язык» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Латинский_язык» target=»_blank»>лат.</a> Iodum). Химически активный <a rel=»nofollow» title=»Неметалл» href=»https://ru.wikipedia.org/wiki/Неметалл» target=»_blank»>неметалл</a>, относится к группе галогенов.

Периодическая селена — Справочник химика 21

    Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V>nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]
    Общая характеристика. Элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов такова  [c.144]

    VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

    Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

    Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

    Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях — в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]


    Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Атомы этих элементов содержат (табл. 18) на внещнем энергетическом уровне по шесть электронов (два на 5- и четыре на /3-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [c.270]

    СЕЛЕН (Selenum, греч. selene— Луна) Se — химический элемент VI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 34, ат. м. 78,96. С. был открыт в 1817 г. Я. Берцелиусом. С. встречается как примесь в сернистых рудах металлов (FeiSj, PbS и др.). При обжиге пирита С. накапливается в газоочистных камерах сернокислотных заводов. С. состоит из шести стабильных изотопов, известны 11 радиоактивных изотопов. В свободном состоянии с., подобно сере, образует несколько аллотропических модификаций аморфный С. и кристаллический С.— хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском. Серая кристаллическая форма С. светочувствительна, ее электропроводность увеличивается под действием света. Это свойство используют в фотоэлементах. С. является типичным полупроводником. На границе С.— металл образуется запорный слой, пропускающий электрический ток только в одном направлении. В соединениях С. проявляет степень окисления +4, +6 и =-2. [c.221]

    В главной подгруппе VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы — кислород О (…2з 2р ) и его электронные аналоги — сера 5, селен 5е, теллур Те и полоний Ро (…пз пр ). [c.280]

    Селен 8е и теллур Те в свободном виде в природе встречаются крайне редко. Обычно они находятся совместно с металлами побочной подгруппы I группы периодической таблицы Д. И. М е н д е-л е е в а, а так ке со свинцом и ртутью. [c.118]

    В качестве примера рассмотрим селен (5е, атомный номер 34). Попытаемся составить представление о химии селена, не обращаясь к экспериментальным данным. Селен находится в VI группе периодической системы, и уже одно это обстоятельство означает, что многие основные черты его химического поведения будут такими же, [c.23]

    В подгруппу кислорода входят пять элементов кислород, сера, селен, теллур и полоний (полоний — радиоактивный элемент). Это р-элементы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют групповое название — х а л ь к о г е н ы, что означает образующие руды . [c.173]

    Названия соединений элементов с элементами главной подгруппы шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева серой, селеном и теллуром строятся так же, как и названия соединений с галогенами по международной номенклатуре первое слово названия — сульфид, селенид, теллурид по русской для соединений с серой — сернистый. [c.32]

    Халькогены. Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы. Групповое название этих элементов-халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. [c.121]

    Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета , согласно которому каждый атом имеет (8 — №) ближайших соседей, где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. Например, координационные числа в полупроводниковых модификациях углерода, кремния, германия, олова равны четырем (8—IV), в кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы — трем (8—V), а в полупроводниковых сере, селене, теллуре — двум (8—VI). [c.341]

    Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют 6А подгруппу р-элементов в периодической системе. [c.554]

    He ограни

Author: admin

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о