Плотность магний – Физические свойства магния: плотность, теплоемкость, теплопроводность

Содержание

Физические свойства магния: плотность, теплоемкость, теплопроводность

Представлены физические свойства магния Mg при различных температурах  — в интервале от -223 до 1123°С. В таблице даны следующие свойства магния в твердом и расплавленном состояниях:

  • плотность магния ρ;
  • удельная теплоемкость Cp;
  • коэффициент температуропроводности a;
  • коэффициент теплопроводности λ.

Температура плавления магния составляет 650°С. Процесс плавления сопровождается значительным изменением физических свойств магния — в особенности таких, как плотность и удельная теплоемкость. Плотность расплава магния становиться значительно ниже. Удельная массовая теплоемкость магния при дальнейшем нагревании расплава слабо снижается.

Магний — легкий металл с низкой плотностью. Плотность магния при комнатной температуре равна 1737 кг/м3 или 1,73 г/см3. Этот металл намного легче железа и алюминия, но в 2-3 раза тяжелее щелочных металлов — таких, как литий, калий и натрий.

Плотность магния ρ уменьшается при нагревании

. При увеличении температуры, например на 600°С, она снижается на 6% до значения 1635 кг/м3. Плотность жидкого магния значительно ниже, чем твердого. При температуре плавления плотность магния имеет величину 1580 кг/м3.

Удельная теплоемкость магния при росте температуры увеличивается во всем интервале до температуры плавления. Магний в жидком состоянии имеет обратную зависимость удельной теплоемкости от температуры — теплоемкость жидкого магния при нагревании снижается.

Теплопроводность магния λ достаточно высока. При температуре 27°С она имеет значение 156 Вт/(м·град), что в два раза больше теплопроводности железа. Теплопроводность магния схожа по величине с коэффициентом теплопроводности таких металлов, как бериллий и вольфрам. Зависимость теплопроводности магния от температуры подобна таковой у других металлов — при нагревании происходит снижение ее величины.

Физические свойства магния Mg
Температура, °C ρ, кг/м3 Cp, Дж/(кг·град) a·106, м2 λ, Вт/(м·град)
-223 418 465
-173 648 148 169
-72 934 97,1 159
27 1737 1025 87,4 156
127 1719 1072 82,8 153
227 1702 1118 79,2 151
327 1685 1164 75,6 149
427 1669 1209 72,2 147
527 1651 1255 68,9 146
627 1635 1301 65,6 145
650 1580 1410
723 1576 1372
923 1550 1295
1123 1251

Температуропроводность магния при комнатной температуре имеет значение 87,4·10-6 м2/с. Она значительно снижается с повышением температуры. Например, по данным таблицы, при температуре 527°С значение коэффициента температуропроводности этого металла будет равно 68,9·10-6 м2/с.

Примечание: допускается интерполяция значений физических свойств магния в таблице.

Источники:

  1. В.Е. Зиновьев. Теплофизические свойства металлов при высоких температурах.
  2. Лариков Л.Н., Юрченко Ю.Ф. Тепловые свойства металлов и сплавов.

thermalinfo.ru

Плотность магния (Mg), значение и примеры

Плотность магния и другие его физические свойства

По сравнению с щелочными металлами магний обладает большей плотностью, твердостью, характеризуются более высокой температурой плавления (табл. 1).

Рис. 1. Магний. Внешний вид.

Все это свидетельствует о том, что металлическая связь в кристалле магния оказывается существенно прочнее, чем в щелочных металлах. В ее образовании участвуют оба валентных электрона, а уменьшение атомного радиуса приводит к более прочному перекрыванию орбиталей.

Таблица 1. Физические свойства и плотность магния.

Плотность, кг/м3

1738

Температура плавления, oС

650

Температура кипения, oС

1090

Энергия ионизации атома, эВ

7,65

Относительная электроотрицательность

1,31

Радиус атома, нм

0,160

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25

oС, кДж/моль

150,2

На воздухе магний мало изменяется, так как быстро покрывается тонким слоем оксида, защищающего его от дальнейшего окисления.

Распространенность магния в природе

Из всех щелочноземельных металлов магний наиболее широко распространен в природе (1,4 мас.%). Магний входит в состав минералов, наиболее важными из которых являются доломит (CaCO3×MgCO3), магнезит (MgCO3), оливин ((Mg, Fe)2SiO4) и карналлит (KCl×MgCl2×6Н2O). В форме растворимых солей магний содержится в морских (сообщает ей горький вкус) и грунтовых водах.

Краткое описание химических свойств и плотность магния

Подобно щелочным металлам, магний на воздухе покрывается пленкой оксида и карбоната, однако этот процесс несколько более длительный и он достаточно долго сохраняет металлический блеск. При комнатной температуре магний устойчив к действию кислорода и воды благодаря наличию тончайшей оксидной пленки.

На воздухе магний воспламеняет при температуре около 650oС. При его сгорании наряду с оксидом состава MgO образуется нитрид Mg3N2. При нагревании реагирует с галогенами, серой, азотом и фосфором.

Mg + H2 = MgH2;

2Mg + O2 = 2MgO;

3Mg + N2 = Mg3N2;

Mg + Cl2 = MgCl2.

Если нагревать магний в атмосфере водорода при высоком давлении, то можно наблюдать образование солеподобного гидрида полимерного строения (MgH2)x – серого порошка, легко взаимодействующего с водой.

Взаимодействие магния с углеродом в основном приводит к образованию карбида состава MgC

2, содержащего ион [C≡C]2-, хотя известен и карбид Mg2C3 с анионом состава [C=C=C]4-, образующийся при нагревании магния с пентаном при 650-700oС.

Магний реагирует с горячей водой и водяным паром:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

а с растворами солей аммония – даже при комнатной температуре:

Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 + 2NH3×Н2O + H2.

Он легко растворяется в кислотах-неокислителях, однако не реагирует с плавиковой кислотой из-за нерастворимости MgF2.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Магний — Википедия. Что такое Магний

Внешний вид простого вещества
Magnesium crystals.jpg Лёгкий, ковкий, серебристо-белый металл
Свойства атома
Название, символ, номер Магний / Magnesium (Mg), 12
Атомная масса
(молярная масса)
[24,304; 24,307][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ne] 3s2
Радиус атома 160 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 136 пм
Радиус иона 66 (+2e) пм
Электроотрицательность 1,31 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −2,37 В
Степени окисления 0; +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
 737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 1,738[2] г/см³
Температура плавления 650 °C (923 K)[2]
Температура кипения 1090 °C (1363 K)[2]
Уд. теплота плавления 9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения 131,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,90[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём 14,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=0,32029 нм, c=0,52000 нм
Отношение c/a 1,624
Температура Дебая 318 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 156 Вт/(м·К)
Номер CAS 7439-95-4
Эмиссионный спектр
Magnesium Spectra.jpg
Magnesium Spectra.jpg Металлический магний

Ма́гний — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

История открытия

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её «горькой солью», а также «английской» или «эпсомской солью». Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.

В 1792 году Антон фон Рупрехт выделил из белой магнезии восстановлением углём неизвестный металл, названный им

австрием. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом[4].

В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название «магнезиум», сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название «магний». В 1829 г. французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния.

Изотопы

Природный магний состоит из смеси 3 стабильных изотопов 24Mg, 25Mg и 26Mg с молярной концентрацией в смеси 78,6 %, 10,1 % и 11,3 % соответственно.

Все остальные 19 изотопов нестабильны, самый долгоживущий из них 28Mg с периодом полураспада 20,915 часов.

Нахождение в природе

Кларк магния — 1,95 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде в виде раствора солей. Основные минералы с высоким массовым содержание магния:

  • морская вода — (0,12—0,13 %),
  • карналлит — MgCl2 • KCl • 6H2O (8,7 %),
  • бишофит — MgCl2 • 6H2O (11,9 %),
  • кизерит — MgSO4 • H2O (17,6 %),
  • эпсомит — MgSO4 • 7H2O (9,9 %),
  • каинит — KCl • MgSO4 • 3H2O (9,8 %),
  • магнезит — MgCO3 (28,7 %),
  • доломит — CaCO3·MgCO3 (13,1 %),
  • брусит — Mg(OH)2 (41,6 %).

Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения карналлита осадочного происхождения имеются во многих странах.

Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относящихся к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они генетически связаны с карбонатными осадочными слоями и большинство из них имеет докембрийский или пермский геологический возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.

Чрезвычайно редким минералом является самородный магний, образующийся в потоках восстановительных газов и впервые обнаруженный в 1991 году в береговых отложениях Чоны (Восточная Сибирь)[5][6], а затем в лавах в Южном Гиссаре (Таджикистан)[7].

Природные источники магния

Бо́льшая часть мирового производства магния сосредоточена в США (43 %), странах СНГ (26 %) и Норвегии (17 %), на рынке возрастает доля Китая[8].

Получение

Обычный промышленный метод получения металлического магния — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl2 (бишофит), натрия NaCl и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

MgCl2→Mg+Cl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\rightarrow Mg+Cl_{2}}}}

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в неё добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много (около 0,1 %) примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок — флюсов, которые удаляют примеси из магния или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999 % и выше.

Разработан и другой способ получения магния — термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:

MgO+C→Mg+CO{\displaystyle {\mathsf {MgO+C\rightarrow Mg+CO}}}

Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO3·MgCO3, не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции, вначале производят обжиг доломита:

CaCO3⋅MgCO3→CaO+MgO+2CO2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\cdot MgCO_{3}\rightarrow CaO+MgO+2CO_{2}}}}

Затем сильный нагрев с кремнием:

2MgO+CaO+Si→CaSiO3+2Mg{\displaystyle {\mathsf {2MgO+CaO+Si\rightarrow CaSiO_{3}+2Mg}}}

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырьё, но и морскую воду.

Физические свойства

Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа P 63/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, Z = 2. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Скорость воспламенения магния намного выше скорости одёргивания руки, поэтому при поджоге магния человек не успевает одёрнуть руку и получает ожог. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть.

Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления 650 °C, температура кипения 1090 °C[2], теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К).

Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.

Химические свойства

При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и света:

2Mg+O2→2MgO{\displaystyle {\mathsf {2Mg+O_{2}\rightarrow 2MgO}}}
3Mg+N2→Mg3N2{\displaystyle {\mathsf {3Mg+N_{2}\rightarrow Mg_{3}N_{2}}}}

Магний хорошо горит даже в углекислом газе:

2Mg+CO2→2MgO+C{\displaystyle {\mathsf {2Mg+CO_{2}\rightarrow 2MgO+C}}}

Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой:

Mg+h3O→MgO+h3+75 kcal{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}O\rightarrow MgO+H_{2}+75\ kcal}}}

Возможна также реакция:

Mg+2h3O→Mg(OH)2+h3↑+80,52 kcal{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}\uparrow +80,52\ kcal}}}

Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода:

Mg+2HCl→MgCl2+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}

Смесь порошка магния со взрывом реагирует с сильными окислителями, например с сухим перманганатом калия.

Также следует упомянуть реактивы Гриньяра, то есть алкил- или арилмагнийгалогениды:

RHal+Mg→(C2H5)2ORMgX{\displaystyle {\mathsf {RHal+Mg{\xrightarrow[{}]{(C_{2}H_{5})_{2}O}}RMgX}}}

Где Hal = I , Br, реже Cl.

Металлический магний — сильный восстановитель, применяется в промышленности для восстановления титана до металла из тетрахлорида титана и металлического урана из его тетрафторида

TiCl4+2Mg→Ti+2MgCl2{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+2Mg\rightarrow Ti+2MgCl_{2}}}}
UF4+2Mg→U+2MgF2{\displaystyle {\mathsf {UF_{4}+2Mg\rightarrow U+2MgF_{2}}}}

Применение

Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины XX века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита -ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.

Сплавы

Сплавы на основе магния являются важным конструкционным материалом в авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности. Из магниевого сплава изготавливались картеры двигателей бензопилы «Дружба» и автомобиля «Запорожец», ряда других машин. Сейчас из этого сплава производятся легкосплавные колёсные диски.

Химические источники тока

Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей (например, магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др.) и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др.). Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высокой ЭДС.

Соединения

Гидрид магния — один из наиболее ёмких аккумуляторов водорода, применяемых для его компактного хранения и получения.

Огнеупорные материалы

Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.

Перхлорат магния, Mg(ClO4)2 — (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с применением магния.

Фторид магния MgF2 — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).

Бромид магния MgBr2 — в качестве электролита для химических резервных источников тока.

Военное дело

Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов.

Медицина

Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния). В то же время, использование солей магния в кардиологии при нормальном уровне ионов магния в крови является недостаточно обоснованным[9].

Фотография

Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).

Аккумуляторы

Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, теоретически превосходя ёмкость ионно-литиевых, однако пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолённости некоторых технических препятствий[10].

Производство

Производство в России сосредоточено на двух предприятиях : г.Соликамск (СМЗ) и г.Березники (АВИСМА). Общая производительность составляет, примерно, 35 тыс. тонн в год. [11]

Цены

Цены на магний в слитках в 2006 году составили в среднем 3 долл./кг. В 2012 году цены на магний составляли порядка 2,8—2,9 долл./кг.

Биологическая роль и токсикология

Токсикология

Соединения магния малотоксичны (за исключением солей таких ядовитых кислот, как синильная, азотистоводородная, плавиковая, хромовая).

Биологическая роль

Магний — один из важных биогенных элементов, в значительных количествах содержится в тканях животных и растений (хлорофиллы). Его биологическая роль сформировалась исторически в период зарождения и развития протожизни на нашей планете в связи с тем, что солевой состав морской воды древней Земли был преимущественно хлоридно-магниевый, в отличие от нынешнего — хлоридно-натриевого.

Магний является кофактором многих ферментативных реакций. Магний необходим для превращения креатинфосфата в АТФ — нуклеотид, являющийся универсальным поставщиком энергии в живых клетках организма. Магний необходим на всех этапах синтеза белка. Он участвует в поддержании нормальной функции нервной системы и мышцы сердца, оказывает сосудорасширяющее действие, стимулирует желчеотделение, повышает двигательную активность кишечника, что способствует выведению из организма холестерина[12].

Усвоению магния мешают наличие фитина и избыток жиров и кальция в пище[12]. Недостаток магния в организме может проявляться по-разному: бессонница, хроническая усталость, остеопороз, артрит, фибромиалгия, мигрень, мышечные судороги и спазмы, сердечная аритмия, запоры, предменструальный синдром (ПМС). При потливости, частом употреблении слабительных и мочегонных, алкоголя, больших психических и физических нагрузках (в первую очередь при стрессах и у спортсменов) потребность в магнии увеличивается.

Более всего магния содержится в пшеничных отрубях, тыквенных семечках, какао-порошке[13]. К пище, богатой магнием относят также кунжут, отруби, орехи. Однако обилие фитина в этих продуктах делает его малодоступным для усвоения, поэтому только зелёные овощи могут служить надёжным источником магния. Магния совсем мало в хлебе, молочных, мясных и других повседневных продуктах питания современного человека. Суточная норма магния — порядка 300 мг для женщин и 400 мг для мужчин (предполагается, что всасывается около 30 % магния).

Одним из наиболее биологически целесообразных источников магния при транскутанном (чрезкожном) всасывании является минерал бишофит, широко использующийся в целях медицинской реабилитации, физиотерапии и санаторно-курортного лечения. Преимуществом транскутанного применения является высокая биодоступность ионов магния, насыщающего локальные проблемные зоны, минуя выделительную систему.

Таблица нормы потребления магния

Пол Возраст Суточная норма потребления магния, мг/день Верхний допустимый предел, мг/день
Младенцы от 0 до 6 месяцев 30 Не определён
Младенцы от 7 до 12 месяцев 75 Не определён
Дети от 1 до 3 лет 80 145
Дети от 4 до 8 лет 130 240
Дети от 9 до 13 лет 240 590
Девушки от 14 до 18 лет 360 710
Юноши от 14 до 18 лет 410 760
Мужчины от 19 до 30 лет 400 750
Мужчины 31 год и старше 420 770
Женщины от 19 до 30 лет 310 660
Женщины 31 год и старше 320 670
Беременные женщины от 14 до 18 лет 400 750
Беременные женщины от 19 до 30 лет 350 700
Беременные женщины 31 год и старше 360 710
Кормящие грудью женщины от 14 до 18 лет 360 710
Кормящие грудью женщины от 19 до 30 лет 310 660
Кормящие грудью женщины 31 год и старше 320 670

Комментарии

  1. ↑ Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.

Источники

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. 1 2 3 4 Magnesium: physical properties (англ.). WebElements. Проверено 15 августа 2013.
  3. ↑ Химическая энциклопедия : в 5 т / редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 621. — 671 с. — 100 000 экз.
  4. ↑ Three alkali metals for Discovery of the Elements (недоступная ссылка)
  5. Новгородова М. И. Обнаружен самородный магний? // Природа. — 1991. — № 1. — С. 32—33.
  6. Новгородова М. И. Самородный магний и проблема его генезиса // Геохимия. — 1996. — № 1. — С. 41—50.
  7. Новгородова М. И. Магний — самородный, как золото… // Химия и жизнь — XXI век. — 2000. — № 7. — С. 18—19.
  8. Елена Савинкина. Магний. Энциклопедия Кругосвет. Проверено 8 сентября 2012. Архивировано 14 октября 2012 года.
  9. Старостин И.В. Место солей магния в терапии сердечно-сосудистых заболеваний. (рус.) // Кардиология. — 2012. — Т. 52, № 8. — С. 83-88.
  10. ↑ Химики нашли ключ к новому типу аккумуляторов http://www.membrana.ru/particle/16564
  11. ↑ Лысенко А.П.
  12. 1 2 Пищевая химия : [учеб. для вузов / Нечаев А. П., Траубенберг С. Е., Кочеткова А. А. и др.]; под ред. А. П. Нечаева. — Изд. 4-е, испр. и доп. — СПб. : ГИОРД, 2007. — 635 с.— 1000 экз. — ISBN 5-98879-011-9.
  13. ↑ Содержание магния в продуктах питания

Литература

  • Эйдензон М. А. Магний / Тихонов В. Н. — М., 1969.
  • Аналитическая химия магния / Иванов А. И., Ляндрес М. Б., Прокофьев О. В. — М., 1973.
  • Производство магния / С. И. Дракин. П. М. Чукуров. — М., 1979.
  • Дэвис А. Нутрицевтика. Питание для жизни, здоровья и долголетия. — М.: Саттва, Институт трансперсональной психологии, 2004. — С.180—188. — ISBN.5-93509-021-X.
  • Минделл Э. Справочник по витаминам и минеральным веществам. — М.: Медицина и питание, 2000. — С. 83—85. — ISBN.5-900059-03-0.

Ссылки

  • Latest Magnesium News (англ.). Magnesium .com. Проверено 30 октября 2013.
  • Магний. Популярная библиотека химических элементов. Проверено 30 октября 2013.
⛭

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

wiki.sc

Удельный вес магния, свойства, применение, таблица расчетов

    Магний является элементом второй группы главной подгруппы, третьего периода соответствующей таблицы элементов. Этот вид материалов представляет собой отлично сочетающийся металл, способный вступать в реакцию с большим спектром видов материалов. Он отлично соединяется с кислородом, особенно это характерно при высоких температурах. Магний является одним из самых распространенных элементов, однако в чистом виде не встречается.

Таблица удельного веса магния

    Так как, магний является сложным материалом, рассчитать его удельный вес в полевых условиях самостоятельно не представляется возможным. Эти вычисления проводят в специальных химических лабораториях. Однако, при этом средний удельный вес магния известен и равен 1,74 г/см3.

    Для упрощения подсчетов ниже представлена таблица с значениями удельного веса магния, а также его веса в зависимости от единиц исчисления.

Удельный вес и вес магния в зависимости от единиц измерения
Материал Удельный вес (г/см3) Вес куба (кг)
Магний 1,74 1740

Свойства магния

удельный вес магния

    Магний характеризуется как легкий, белого цвета с серебристым оттенком металл ковкого типа с гексагональной решеткой, обладает металлическим блеском. В обычных условиях при взаимодействии с воздухом покрывается прочной пленкой защитного типа. При температурах свыше 600 градусов Цельсия пленка разрушается, после чего данный материал сгорает, образовываю ослепительно белое пламя и выбросом нитрида и оксида магния.

Крайне рекомендуется защита при работе с этим материалом, так как скорость сгорания намного выше способности человека отдернуть руку, что может привести к серьёзным ожогам. Также на горящий материал смотреть необходимо только через защитные очки чтоб не получить ожог сетчатки.

    Плотность данного материала составляет 1,738 г/см3 при температуре 20 градусов Цельсия. Температура плавления магния 650 градусов Цельсия, его температура кипения составляет 1090 градусов Цельсия. При температуре 20 градусов Цельсия обладает теплопроводностью 156 Вт/(м*К).

    В состоянии высокой чистоты магний обладает отличной пластичностью, прокатывается, хорошо прессуется и поддается различным обработкам.

    Применения магния широко распространённо в различных сферах. Основным предназначением этого металла является производства сверхлегких и легких сплавов, а также производство зажигательных и осветительных ракет. Из основных сфер применения магния стоит выделить:

  • Автомобильную и авиационную промышленность, где магний выступает в роли материала для производства сверхлегких и легких сплавов.
  • Металлургическую промышленность, где магний выступает как огнестойкий материал для производства металлургических печей и тиглей.
  • Военная промышленность, где этот вид материалов применяется для производства различного вида осветительных и зажигательных ракет.
  • Медицина, где применение магния распространено во многих сферах, благодаря тому, что этот вид является жизненно необходимым элементов для функционирования любого организма.
  • Производство аккумуляторов, для производства магниево-серных батарей.
  • При производстве химических фотовспышек.
  • naruservice.com

    Магний, свойства магния | Формулы и расчеты онлайн

    Магний, Вступление

    СимволMg
    Латинское названиеMagnesium
    Тип веществапростой химический элемент
    Год открытия1755

    Основные параметры магния по таблице Менделеева

    Атомный номер Z12
    Атомная масса24.305
    Группа2
    Период3
    Принадлежность к группе щёлочноземельные элементы

    Механические свойства магния

    Плотность твердых веществ1.738 · 103 (Килограмм / Метр3)
    Скорость звука4602 (Метр / Секунда)

    Термодинамические свойства магния

    Агрегатное состояние при нормальных условияхтвердое тело
    Точка плавления по Кельвину923.15 (Кельвин)
    Точка плавления по Цельсию650 (°C)
    Точка кипения по Кельвину1363.15 (Кельвин)
    Точка кипения по Цельсию1090 (°C)

    Электрические свойства магния

    Тип электрической проводимостипроводник
    Удельное электрическое сопротивление проводников (при 20°C)4.400 · 10 − 8 (Ом · Метр)

    Магнитные свойства магния

    Тип магнитной проницаемостипарамагнетик

    Оптические свойства магния

    ЦветСеребристый
    Прозрачностьнепрозрачный

    Свойства атома магния

    Конфигурация электронного облака1s2 | 2s22p63s2
    Радиус атома145 · 10 − 12 (Метр)
    Число протонов p12
    Число нейтронов n12
    Число электронов e12
    Массовое число A24
    Атомная структура магнияАтомная структура магния

    Химические свойства магния

    Валентность2

    Распространенность магния

    Вселенная состоит из магния на0.06%
    Солнце состоит из магния на0.07%
    Мировой океан состоит из магния на0.13%
    Человеческое тело состоит из магния на0.027%

    Вселенная

    Вселенная состоит из магния на0.06%

    www.fxyz.ru

    Плотность магния

    Плотность магния.

     

     

    Плотность магния:

    Плотность – скалярная физическая величина, определяемая как отношение массы тела к занимаемому этим телом объёму.

    Для обозначения плотности обычно используется греческая буква ρ.

    ρ = m / V , где m – масса тела, V – его объём.

    Плотность магния (ρ) составляет 1,738 г/см3 или 1738 кг/м3.

    Плотность магния приведена при нормальных условиях (согласно ИЮПАК), т.е. при  0 °C и давлении 105 (100 000) Па.

    Для сведения: 101 325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.

    Необходимо иметь в виду, что плотность металлов может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (температуры и давления). Точное значение плотности металлов в зависимости от условий окружающей среды (температуры и давления) необходимо смотреть в справочниках.

     

     

    Источник: https://ru.wikipedia.org

    Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

     

    карта сайта

     

    Коэффициент востребованности 10

    xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

    Плотность — магний — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

    Плотность — магний

    Cтраница 2

    При выборе состава электролита также исходят из того, чтобы в условиях электролиза плотность электролита была выше плотности получающегося магния. Это обеспечивает хорошее всплывание его. Иногда в электролит вводят хлористый кальций или хлористый барий, что увеличивает плотность расплава. Присутствие в электролите таких добавок, как NaCl, KC1, СаС12, ВаСЬ, не мешает выделению магния, так как напряжение разложения хлористого магния значительно ниже, чем у перечисленных хлоридов.  [16]

    Окисная пленка магния ( MgO) не обладает защитными свойствами ( как пленка А12О3 та алюминии), так как ее плотность 3 2 г / см3 — значительно выше плотности магния, поэтому она растрескивается. С повышением температуры скорость окисления магния быстро возрастает и выше 500 С магний горит ослепительно ярким светом.  [17]

    Окисная пленка магния ( MgO) не обладает защитными овойетвам И ( как пленка А12О3 а алюминии), так как ее плотность 3 2 г / см3 — значительно выше плотности магния, поэтому она растрескивается. С повышением температуры скорость окисления магния быстро возрастает и выше 500 С магний горит ослепительно ярким светом.  [18]

    Плотность магния при 20 С 1 74 — 103 кг / м3, температура плавления 650 С, температура кипения 1095 С. В сухом воздухе покрывается пленкой MgO и не окисляется вплоть до 350 С. При нагревании на воздухе до 600 — 650 С воспламеняется. Магний с холодной водой практически не взаимодействует, а с кипящей водой вступает в реакцию, выделяя водород.  [19]

    Присадки лития к магнию изменяют кристаллическую структуру магния с плотно упакованной гексагональной на объемноцентриро-ванную кубическую структуру и таким образом улучшают обрабатываемость сплавов. Кроме того, литий понижает плотность магния; однако для этой цели требуется литий высокой чистоты, потому что содержание в нем больших количеств натрия приводит к хрупкости этих сплавов. Сплавы магний-литий могут обрабатываться давлением при 232 и спотобны ( воспринимать обжатия ( деформироваться) на холоду до 60 %; отмечается, что сплавы магний-литий имеют недостаточную коррозионную стойкость.  [20]

    Важную роль в получении магния электролизом хлоридов имеет соотношение плотностей магния и электролита. Необходимо поддерживать температуру и состав электролита такими, чтобы плотность магния была всегда меньше плотности электролита, иначе металл опустится на дно электролизера и будет потерян в шламе.  [22]

    Магний является основой для наиболее легких конструкционных сплавов. Широкое применение магниевых сплавов в различных отраслях обусловлено самой низкой плотностью ( плотность магния — 1740 кг / м3) из конструкционных металлов, магниевые сплавы имеют высокую способность к поглощению ударных и вибрационных нагрузок, высокую удельную жесткость при изгибе и кручении, отличную обрабатываемость резанием, хорошую шлифуемость. Магниевые сплавы имеют пониженную коррозионную стойкость.  [23]

    Как и при электролизе глинозема, электрический ток, проходя через электролит, нагревает его и осуществляет электрохимический процесс. Ионы магния разряжаются на катоде: Mg2 2е Mg. Плотность магния меньше плотности электролита, поэтому магний всплывает и скапливается на поверхности ванны. Для предупреждения окисления магния ванна закрыта керамической крышкой. Расплавленный магний периодически удаляют с помощью вакуумных ковшей и сифонов. Образующийся на аноде хлор отсасывается через хлоропровод.  [25]

    Магний получают электролизом расплавленных хлоридов магния, калия, натрия и кальция. На рис. 193 показана схема ячейки электролизера. Так как плотность расплавленного электролита больше, чем плотность магния в одинаковых температурных условиях, то выделяющийся на катоде жидкий магний, не растворяясь в электролите, в виде капель всплывает на его поверхность. На аноде выделяется газообразный хлор, который поднимается вверх и удаляется из электролита.  [27]

    Тяжелую фракцию из разделителя 16 сначала просеивают для отделения мелких частиц от металл-неорганической фракции. Остаток проходит через магнитный сепаратор 26, где отделяются железосодержащие материалы, используемые в качестве металлического лома. Остающиеся металлы и неорганические примеси проходят через сепаратор 28, где неорганические материалы и металлы, плотность которых ниже плотности магния, собираются в верхней части, а более тяжелые металлы оседают на дне. Эффективность разделения металлических предметов в тяжелых средах может точно регулироваться добавлением водной суспензии оксида железа или подобного материала. При правильном подборе плотности среды более легкие вещества всплывают, а более тяжелые погружаются.  [28]

    Магний неустойчив против коррозии. При повышении температуры он интенсивно окисляется. При этом оксидная пленка магния ( MgO) не обладает защитными свойствами ( как пленка А12О3 на алюминии), так как ее плотность значительно выше плотности магния, поэтому она растрескивается. С возрастанием температуры скорость окисления магния резко возрастает и выше 500 С магний самовоспламеняется. Поэтому при использовании магния и его сплавов, особенно при разливке, следует принимать меры против его окисления и воспламенения. Порошок, тонкая лента, мелкая стружка магния представляют большую опасность, так как возгораются на воздухе при обычных температурах, горят с выделением большого количества теплоты и излучением ослепительно яркого света.  [29]

    Страницы:      1    2

    www.ngpedia.ru

    Author: admin

    Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о