Литий интересные факты – Химический элемент литий: интересные факты

Содержание

Химический элемент литий: интересные факты

Литий — один из самых простых и старых элементов, но он приводит иногда к проблемам. Он является ключевым компонентом для батарей смартфонов, ноутбуков и электромобилей.

Он также используется для лечения таких заболеваний, как биполярное расстройство, и новые исследования указывают на то, что он может помочь раскрыть причины этой болезни.

Человек, который открыл литий, вскоре после этого перестал заниматься наукой

В 1800 году бразильский натуралист Жозе Бонифасиу де Андрада и Силва открыл петалит, редкий минерал, который находят в граните. Открытие было сделано им на шведском острове Утё. Жозе обнаружил странное свойство камня. Брошенный в огонь, камень придавал тому малиновый оттенок. В 1817 году 25-летний шведский аристократ, увлекавшийся химией, Йохан Август Арфведсон открыл литий, изучая петалит. Арфведсон понял, что камень, помимо кремния и алюминия, содержит алкалиновый металл, и смог выделить его. Это было его единственное открытие. Вскоре после этого он оставил науку, чтобы управлять своими имением и состоянием. Позднее литий был выделен в его металлической форме посредством электричества. Этот процесс, электролиз, и по сей день используется для получения лития.

Литий возникает в процессе взрыва звезд

Известно это стало только в 2013 году. Водород, гелий и литий, первые три элемента периодической таблицы, были созданы Большим Взрывом, но первые два элемента присутствуют повсеместно и в больших количествах, в отличие от лития. У астрофизиков была теория, согласно которой сверхновые были ответственны за распределение лития. Но это оставалось только предположением до взрыва новой Центавра в декабре 2013 года, которая была заметна даже невооруженным взглядом в южном полушарии. Тогда ученые увидели, как умирающая звезда выбрасывает в космос литий.

Литий не обнаружить сам по себе

Его приходится изолировать и выделять из других минералов. Чаще всего из петалита. Небольшие количества лития находят в магматических породах и в минеральных источниках. Те, кто плавает в горячих источниках, где воды богаты литием, позднее говорят, что чувствуют себя обновленными, что у них улучшается работа мозга и настроение. Впрочем, этому нет никаких доказательств.

Литий — основной материал для изготовления аккумуляторов

Их применяют в огромном количестве различных устройств — от смартфонов до автомобилей. Среди таковых свойств лития его легкость, которая позволяет хранить энергию без добавления лишнего веса устройства. Литий-ионные батареи имеют одну из наибольших энергетических плотностей среди всех современных технологий изготовления батарей. Они способны давать в три раза больший вольтаж, чем батареи на основе никеля. Многие никелевые батареи также страдают от «эффекта памяти». Если их постоянно ставят заряжаться раньше, чем они полностью разряжаются, то они теряют свою емкость. Вместо того, чтобы помнить свою полную емкость, такая батарея запоминает, что способна зарядиться только наполовину. Такого не происходит с литий-ионными батареями.

Литий используют в медицине

Уже более века литий используется для лечения биполярного расстройства и других психических расстройств, в том числе депрессии и шизофрении. Он применяется для борьбы с диабетом, алкоголизмом, эпилепсией и головной болью. Но современные специалисты считают, что использовать литий — все равно что бить из пушки по воробьям, и ищут на замену ему средства, которые будут иметь такой же эффект, но действовать более аккуратно и точно. Побочные эффекты после употребления медицинских препаратов, содержащих литий, включают в себя набор веса, головокружение и возможные заболевания почек и сердца.

Фото: ktovkurse. com

Еще по теме:

Обнаружена звезда с аномальным содержанием

лития

Вассерман: литий никогда не заменит нефть

Ученые «выращивают» батарейку-долгожительницу

www.ecosever.ru

21 интересный факт про литий — ZAVODFOTO.RU

Литий (химический символ — Li; лат. Lithium) — элемент первой группы, второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3. Простое вещество литий — это мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Литий – самый лёгкий металл, по своей лёгкости занимает первое место среди других металлов. Он имеет удельный вес 0,59, вследствие чего плавает не только на воде, даже на нефти.

а

1. Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.

2. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

3. Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

4. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно). Температура самовоспламенения находится в районе 300 °C.

5. Интересная особенность лития в том, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C он покрывается плотной оксидной плёнкой и в дальнейшем не окисляется. В отличие от остальных щелочных металлов, дающих стабильные надпероксиды и озониды; надпероксид и озонид лития — нестабильные соединения. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O.

6. В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.

7. У лития также самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине

8. Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

9. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине. Он может непродолжительное время храниться на воздухе.

10. Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом и другими газами, находящимися в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. Поэтому длительно литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках.

11. Аномально высокое содержание лития наблюдается в звездных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау — Торна — Житкова

12. Содержание лития в земной коре составляет 21 г/т, в морской воде 0,17 мг/л

13. Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии.

14. В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области. В России собственная добыча лития была полностью утрачена после распада СССР, но в 2017 году Россия запустила экспериментальную установку, позволяющую добывать литий из бедных руд с небольшими затратами.

15. В чёрной и цветной металлургии литий используется для раскисления и повышения пластичности и прочности сплавов. Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов. Карбонат лития является важнейшим вспомогательным веществом (добавляется в электролит) при выплавке алюминия, и его потребление растет с каждым годом пропорционально объёму мировой добычи алюминия (расход карбоната лития 2,5-3,5 кг на тонну выплавляемого алюминия. Сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются очень эффективными припоями. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике. Огромной прочностью обладает стекло на основе литий-алюминий-силиката, упрочняемого волокнами карбида кремния. Литий очень эффективно упрочняет сплавы свинца и придает им пластичность и стойкость против коррозии.

16. Жидкий литий нашёл своё применение в ядерных реакторах, радиоактивный тритий получают при помощи изотопа лития-6. Широкое применение щелочной металл нашёл в химической промышленности, как катализатор многих процессов, компонент сплавов, из которых изготавливают холодные катоды, а также аноды источников тока. Фторид лития в виде монокристаллов применяют для создания высокоточных лазеров с КПД 80%. Различные соединения с литием участвуют в дефектоскопии, пиротехнике, радиоэлектронике, оптоэлектронике.

17. Соли лития — психотропное вещество, положительное влияние которых на психическое состояние человека было подтверждено лишь в середине XX века. Карбонат лития с успехом применяется для лечения людей с биполярным расстройством, маниакальной депрессией, склонных к суициду.

18. Присутствуя в смазочных материалах, литий позволяет осваивать Антарктиду, в условиях критически низких температур. Без этого элемента техника попросту откажет. Его рассматривают как компонент твёрдого ракетного топлива, ведь результат сгорания 1 кг твёрдого Li более десяти тысяч килокалорий, что почти в пять раз больше, чем результат сгорания 1 кг керосина.

19. В среднем человеке содержится менее 1 мг лития.

20. Наибольшее содержание лития выявлено в красных и бурых морских водорослях, а также в лютике, татарнике, табаке.

21. Всем известный напиток 7-up очень долгое время содержал в своем составе этот микроэлемент. Так как вначале этот напиток выпускался как средство от похмелья, в него добавляли литий, зная, что он блокирует алкоголь в организме человека. Кроме того, название чудо напитка с использованием цифры семь, по некоторым источникам, также придумано благодаря литию и его атомной массе, равной именно семи.

zavodfoto.livejournal.com

Литий Li в таблице Менделеева, химический элемент

Химический элемент Литий получил известность благодаря открытию Иоганна Августа Арфведсона в 1817 г в составе алюмосиликата, петалита. Затем «огнепостоянную щёлочь» нашли в других минералах естественного происхождения. Это белый, с серебристым блеском металл, который можно разрезать ножом. В таблице Менделеева занимает третье место и обозначается Li (от латинского Lithium).

Краткое описание химического элемента Литий

Порядковый (атомный) номер элемента в периодической системе химических элементов Менделеева равен трём. В обычных условиях металлический Li обладает самой низкой плотностью из всего числа известных металлов. Кроме того, он возглавляет семейство щелочных металлов по температуре плавления и кипения.

Исторические факты

Первый металлический образец был получен сэром Гемфри Дэви в процессе разложения электрическим током расплава гидроксида лития. Вместе с первым результатом электролиза лития, Леопольд Гмелин, экспериментируя с литий содержащими солями, отметил окрашивание пламени в тёмно-карминовый цвет.

Химические свойства лития

Литий проявляет «капризные» свойства при смешивании с натрием, совсем не реагирует с расплавами калия, рубидия и цезия. В условиях комнатной температуры литий не взаимодействует с сухим воздухом или водородом.  В отличие от остальных щелочных металлов, его невозможно хранить в керосине.  Для данной цели используют масло Шервуда, парафин, газовый бензин или минеральное масло в герметичных жестяных ёмкостях.

При температуре выше 100, но ниже 300 градусов цельсия, на поверхности лития образуется защитная оксидная плёнка, препятствующей дальнейшему взаимодействию хим. Элемента с окружающей средой, даже во влажном воздухе. Металлическая форма элемента обжигает при попадании на влажную поверхность кожи или слизистой.

Применение лития

Сам элемент и его соединения широко применяются для производства стекла, в качестве покрытия фарфора. Чёрная и цветная металлургия используют литий для придания сплавам прочности и пластичности, в изготовлении смазок. Текстильная промышленность применяет этот элемент в качестве отбеливателя тканей, пищевая – в роли консерванта, фармацевтика успешно использует в косметических препаратах.

Жидкий литий нашёл своё применение в ядерных реакторах, радиоактивный тритий получают при помощи изотопа лития-6. Широкое применение щелочной металл нашёл в химической промышленности, как катализатор многих процессов, компонент сплавов, из которых изготавливают холодные катоды, а также аноды источников тока.

Фторид лития в виде монокристаллов применяют для создания высокоточных лазеров с КПД 80%. Различные соединения с литием участвуют в дефектоскопии, пиротехнике, радиоэлектронике, оптоэлектронике.

Литий-ионные аккумуляторы

Интересные факты о литии

Соли лития – психотропное вещество, положительное влияние которых на психическое состояние человека было подтверждено лишь в середине XX века. Карбонат лития с успехом применяется для лечения людей с биполярным расстройством, маниакальной депрессией, склонных к суициду.

Этим объясняется низкий уровень преступности в тех районах, где в значительной степени литий содержится в питьевой воде. Механизм воздействия элемента до сих пор изучен слабо, но существуют предположения, что положительный эффект достигается регулятивной функцией активности части ферментов, участвующих в переносе ионов натрия и калия в мозг. Баланс Na и К напрямую отвечает за состояние психики. Так доказано, что у людей, склонных к депрессии, в клетках избыточное содержание натрия, а литий выравнивает ионную картину.

Свойство лития уменьшать депрессию и риск суицида нашло свое отражение в творчестве групп Nirvana и Evanescence. В их дискографии имеются психоделические песни под названием Lithium.

На роли лития в активизации спящих клеток костного мозга основана надежда современной медицины в деле борьбы с раком крови. Экспериментально доказано, что литий благоприятно воздействует на области поражения генитальным герпесом. Положительно отмечено применения Li в комплексе лечения гипертонии и диабета. Безусловна эффективность в рамках предупреждения склероза и заболеваний сердечно-сосудистой системы.

Присутствуя в смазочных материалах, литий позволяет осваивать Антарктиду, в условиях критически низких температур. Без этого элемента техника попросту откажет. Его рассматривают как компонент твёрдого ракетного топлива, ведь результат сгорания 1 кг твёрдого Li более десяти тысяч килокалорий, что почти в пять раз больше, чем результат сгорания 1 кг керосина.

www.alto-lab.ru

Самые интересные факты про литий

Литий представлен в химической таблице Менделеева, он очень легкий металл и используется во многих современных вещах. Lithos в переводе с греческого обозначает камень. Он содержится в батареях ноутбуков, смартфонов и электромобилей. Его применение на этом не заканчивается, и литий может пригодиться в медицинских целях. Наиболее часто с его помощью лечат биполярное расстройство.

Литий

Первые образцы

Первым, кто получил литий, стал Гемфри Дэви. Следом за ним за эксперименты взялся Леопольд Гмелин с литийсодержащими солями. По наблюдениям немецкий химик отмечал, что пламя окрашивается в карминовый цвет.

Когда был открыт

Он был открыт шведским химиком Иоганном Августом в 1817 году. В первую очередь его удалось обнаружить в редком минерале петалите, после в сподумене и в лепидолите. Свое название он унаследовал за счет того, что был обнаружен в камнях.

Вид лития

Промышленность

Литий и его соединения нашли свое место при изготовлении различных сортов стекла, в цветной и черной металлургии, получении пластичных смазок. Также он применяется в текстильной, фармацевтической и пищевой промышленности. В современном мире его используют для разных целей, при изготовлении электровакуумных приборов, аккумуляторов и другого. Нашлось ему применение и в ядерных реакторах, где требуется жидкий литий как теплоноситель.

Литий в организме человека

Литий присутствует в человеческом организме, но науке до сих пор не удалось установить его биологическую роль. Исследователи определили только его задачу в повышении устойчивости к болезням и оказании стимулирующего действия на определенные процессы в растениях. Его используют в медицине для лечения ипохондрии, наркомании, депрессивных состояний, алкоголизма и ряда других психических заболеваний за счет психотропных свойств этого элемента.

Точное его содержание составляет 7 миллиграмм на 70 килограмм веса. В течение суток в количестве 100 мкг микроэлементы поступают внутрь вместе с употребляемой пищей и жидкостью. Наибольшее содержание этого металла в лимфоузлах, легких и костной ткани. Меньше всего его в мышцах, головном мозге и печени. Вывод из организма происходит в большей степени почками, и в меньшей через пот и кишечник.

Литий в организме

Взрыв звезд

В результате Большого Взрыва были созданы первые элементы периодической системы, к ним относят водород, гелий и литий. Однако первого и второго в мире существует много, а последнего мало. Астрофизики полагают, что сверхновые несут ответственность за распространение этого металла. Длительное время это оставалось всего предположением до того момента, пока в декабре 2013 года не произошел взрыв нового Центавра. Исследователи смогли обнаружить, как умирающая звезда выбрасывает в космос литий.

Как получают литий

Просто обнаружить этот металл не получится, его приходится изолировать и выделять из других минералов. Наиболее часто его добывают из петалита. Известно, что литий содержится в минеральных источниках и люди, которые плавают в них, говорят, что после купания их общее самочувствие улучшается.

Добыча лития

Научные исследования

По результатам проведенных исследований удалось определить, что литий способен активизировать действие еще не погибших клеток в костном мозге человека. Это открытие стало еще одним шагом к избавлению от онкологических заболеваний. В будущем его будут обширно применять в медицине, так как доказаны его свойства предупреждать развитие болезней сердца, склероза, гипертонии.

Литий в аккумуляторах

Литий-ионные аккумуляторы пользуются большой популярностью в современном мире, и их применяют в большинстве различных устройств. Свойства металла позволяют ему быть легким и хранить энергию без добавки лишней массы прибору. Если сравнивать их с батареями на основе никеля, то они в 3 раза дают больше вольтаж.

Литий-ионный аккумулятор

Литий во второй мировой войне

Гидрид лития был важным стратегическим сырьем за счет его свойств бурно входить в реакцию с водой. Во время войны такое соединение послужило источником водорода для заполнений спасательного снаряжения в случае аварии судов либо самолетов.

На практике его удалось использовать в разных обстоятельствах. Например, американские летчики, которых сбили над океаном, не растерялись, и использовали таблетки из гидрида лития для наполнения водородом средств для спасения.

Еще факты

  • Литий является металлом, по своей массе считающимся самым легким на земле среди всех остальных. Его удельный вес составляет 0,59, из-за чего он может плавиться даже в воде.
  • Этот металл используется в современных торпедах в качестве топлива.
  • В человеческом организме содержится как минимум 1 миллиграмм лития.
  • Если сделают самолет из лития, то его смогут поднять 2 человека, так как он был бы очень легким. Но, к сожалению, из этого металла нельзя соорудить даже ложку.
  • Литий добавляют к другим металлам, чтобы сделать их более стойкими к воздействию щелочей и кислот, а также укрепить их свойства.
  • Если положить в баночку небольшой кусок лития и закрыть ее, то через какое-то время ее будет очень сложно открыть. Это объясняется тем, что металл обладает свойством поглощения азота и кислорода при комнатной температуре, таким образом создавая вакуум в емкости, где он находится.
  • Литий оказывает успокаивающее действие на человека и в регионах, в которых вода содержит его в большом количестве, фиксируется более низкий уровень преступности и самоубийств.
  • Литий очень мягкий металл, его даже можно разрезать ножом.
  • Большинство никелевых батарей, если их ставить заряжаться раньше, чем они полностью разрядятся, в итоге потеряют свою емкость. Такого эффекта не наблюдается с литий-ионными аккумуляторами, за счет чего они лучше.
  • Сплавов с этим металлом большое множество, и все они имеют свои области применения. В настоящее время идет очень активная разработка соединения лития с магнием, и его ценность заключается в конструкционных свойствах. Если подобный сплав будет содержать менее 50% магния, то окажется легче воды.
  • Еще в далекие древние времена, когда люди не знали о существовании этого металла, все же использовали его для психологической помощи, употребляя обогащенную этим элементом воду.

vivareit.ru

Факты о щелочных металлах. Литий

Факты о щелочных металлах. Литий

Элемент №3, названный литием (от греческого λιτοσ – камень), открыт в 1817 г.
Шведский химик И.А. Арфведсон, ученик знаменитого Берцелиуса, анализировал минерал, найденный в железном руднике Уто. Он быстро установил, что этот минерал – типичный алюмосиликат, и выяснил, сколько в нем кремния, алюминия и кислорода – на долю этих трех распространеннейших элементов приходилось 96% веса минерала.

Теперь оставалось выяснить химическую природу веществ, составляющих оставшиеся 4%. Эти вещества, будучи отделенными от Si, Al, и O2 и растворенными в воде, придавали раствору щелочные свойства. На этом основании Арфведсон предположил, что в минерале есть некий щелочной металл. Одна из солей этого металла растворялась в воде в шесть раз лучше, чем аналогичные соли калия и натрия. А поскольку в то время были известны лишь два щелочных металла, Арфведсон решил, что открыл новый элемент, подобный натрию и калию.
С виду минерал, в котором нашли новый элемент, был камень как камень, и потому Берцелиус предложил Арфведсону назвать новый элемент литием. Тот, видимо, не стал спорить, ибо это название сохранилось до наших дней. В большинстве европейских языков, как и в латыни, элемент №3 называется Lithium.
На этом история элемента №3 не заканчивается. Это очень своеобразный элемент, и не только потому, что литий – первый среди металлов по легкости и удельной теплоемкости, а также по положению в ряду напряжений металлов. Говорить о том, что история лития продолжается, можно хотя бы потому, что некоторые соединения лития, да и сам металл в последнее время приобрели исключительную важность для судеб всего мира.
Поэтому слово «история» в подзаголовках этой статьи нам кажется оправданным.

Факты о щелочных металлах. Литий

Одна из самых важных областей применения лития, это производство химических источников тока. Литиевые батарейки и аккумуляторы имеют одни из самых высоких энергетических показателей (например электрическую емкость на единицу массы) и в настоящее время используются в большистве портативных электронных приборов. В литиевых аккумуляторах, металлический литий найти достаточно сложно, там он чаще встречается в виде соединений включения (например в графит), а вот из литиевых батареек, при желании можно извлечь небольшое количество именно металла.

Физические свойства щелочных металлов. Щелочные металлы

Свойства металлов

Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5 г/см3.

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с неметаллами

Из-за высоких восстановительных свойств щелочные металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.

2Na + Cl2→ 2NaCl

2Na + SNa2S

2Na + H22NaH

3Na + PNa3P

Литий – это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре.

6Li + N2= 2Li3N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому гидролизу.

2. Взаимодействие с кислородом

Только с литием сразу образуется оксид лития.

4Li + О2= 2Li2О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется пероксид натрия.

К + О2= КО2

3. Взаимодействие с водой

По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями

Получение щелочных металлов

Из-за высокой активности металлов, получать их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.

Соединения щелочных металлов находят большое применение в разных отраслях промышленности. См. Табл. 1.

Оксиды щелочных металлов. Получение оснований

1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Т.е. таким способом можно получить только щёлочи:

основный оксид + вода = основание

Na2O + H2O → 2NaOH

CuO + H2O ≠

2. Взаимодействие металлов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий) , кальций, стронций и барий. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, окислителем выступает водород, восстановителем является металл.

металл + вода = щёлочь + водород

Оксиды щелочных металлов. Получение оснований

Факты о щелочных металлах. Литий 02

3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов .   Как правило, для получения щелочей электролизу подвергают растворы солей, образованных щелочными или щелочноземельными металлами и бескилородными кислотами (кроме плавиковой) – хлоридами, бромидами, сульфидами и др. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз .

Оксиды щелочных металлов. Получение оснований

interesnyefakty.com

Интересные факты о литии — in-World

Из-за своей относительной ядерной нестабильности литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов.

Петалит — «прадедушка» лития

Минерал петалит

Впервые литий был выделен из данного минерала. Петалит (иногда его называют касторит) был впервые описан и получил название в 1800 году. Месторождения петалита встречаются в Западной Австралии, Бразилии, Чехии, Швеции и Намибии.

Формула петалита: Li[AlSi4O10]



Немного исторических фактов о литии

Гемфри Дэви

Металлический литий впервые получил британский химик Гемфри Дэви в 1818 году.

Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (с греческого λίθος — камень). Первоначально элемент назывался «литионом», а современное название было предложено основателем электрохимической теории Якобом Берцелиусом.

Где же искать литий?

Солончак Уюни — крупнейшее месторождение лития в мире

Литий находится везде, но по чуть-чуть: например, в верхней континентальной земной коре лития содержится в соотношении 21 грамм на тонну, а в морской воде 0,17 миллиграмм на литр.

В России более 50% запасов лития сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области, хотя промышленная добыча лития не ведётся. Обнаружены солончаковые месторождения соли (рассольные месторождения) с повышенным содержанием лития в Китае, США, Аргентине. Но самое большое месторождения лития расположено в Боливии на солончаке Уюни. На этот солончак приходится 70% всего разведанного лития, пригодного для промышленной добычи.

Физические свойства лития

Это наименее плотный из всех элементов, которые являются твердыми при комнатной температуре.

Литий является таким мягким металлом. Его можно даже резать ножом.

Литий настолько лёгкий металл, что он свободно плавает в керосине.

Современное применение

В настоящее время промышленность испытывает острую нехватку лития. Переход на новый тип электродвигателей (вместо двигателей внутреннего сгорания) тормозится главным образом из-за нехватки лития. Литий используется при производстве аккумуляторов, высокоэффективных лазеров (монокристаллы фторида лития), керамической и стекольной промышленности (получают жаропрочные керамические пластины и жаропрочное стекло), сталелитейном производстве, ядерной физике, установках по восстановлению кислорода, изготовлении смазочных материалов (стеарат лития) и фармацевтике.

На изготовление литиевых батареек и литий-ионных аккумуляторов тратится 3/4 всего производимого лития на планете.

Медицина

Соли лития часто используют в качестве стабилизирующего настроение препарата при лечении биполярного расстройства у людей.

in-w.ru

Влияние лития на организм человека


Литий – металл серебристо белого цвета, быстро окисляется на воздухе кислородом и азотом и покрывается темно-серым налетом. Хранят металл под слоем минерального масла.

В конце 18 века бразильский химик обнаружил минералы, до сих пор не изученные. При исследованиях оказалось, что масса известных науке элементов меньше массы минералов, что означало присутствие еще другого вещества.

Только в 1817 году ученик Берцелиуса обнаружил тот самый загадочный элемент, который обладал щелочными свойствами подобно калию и натрию. Название ему дали от древнегреческого слова lithos, что означает «камень». Позже его также обнаружили в минеральных водах знаменитых курортов Карлсбада и Виши. В свободном виде его выделили через сорок лет.

Литий используется в металлургической, силикатной промышленности. А также в пищевой отрасли (для консервирования), текстильной (отбеливание и окраска в зависимости от применяемого соединения), и в фармацевтической в качестве компонента косметических средств. В жидком состоянии применяется в качестве теплоносителя для ядерных реакторов.

В живых организмах этот элемент проявляет психотропные свойства и стимулирует устойчивость к заболеваниям. Хотя полностью его биологическая роль до конца не изучена.

Действие лития и его роль в организме

Действие макроэлемента известно давно, ним излечивали экзему и подагру, благодаря психотропным качествам. Было замечено, что там, где количество лития в питьевой воде повышено — люди спокойнее, наблюдается значительно меньшее количество скандалов и заболеваний психического характера. Благодаря таким уникальным качествам макроэлемент нашел применение при лечении депрессий, агрессивности и наркотической зависимости.

Макроэлемент распространен по всему телу человека, в его тканях и органах (всего около 70 мг), но наиболее сконцентрирован он в головном мозге и почках. К сожалению, накапливаться не успевает из-за своей высокой химической активности и выводится с продуктами работы почек, кишечника и с потом.

Благодаря своему биологическому действию на уровне клеток, литий играет такую роль: способствует активации ферментов и повышает стойкость клетки к злокачественным воздействиям, что позволяет ему использоваться в качестве препарата для лечения биполярного расстройства даже эффективнее различных антидепрессантов. Кроме того, он оказывает нейропротекторное действие для лечения таких заболеваний:

  • ишемия мозга – нарушение кровообращения мозга в особо острой форме, при котором повреждаются ткани, прекращается поступление крови к отделам и размягчается мозговая ткань;
  • апоптоз клетки (форма программируемой гибели клетки, которая проявляется в уменьшении размера, уплотнении мембран), который вызван токсинами алкоголя, солями тяжелых металлов и радиацией;
  • уменьшает пресыщение т-белков фосфорной кислотой, а это, в свою очередь, предупреждает гибель клеток при болезни Альцгеймера;
  • проявляет нейрорегенеративные свойства.

В развитых странах литий нашел использование в педиатрии среди детей с расстройствами психики, особенно для подростков в возрасте после 12 лет. Хотя препарат вполне может применяться и в более младшем возрасте при отсутствии персональных противопоказаний. Была отмечена хорошая переносимость детьми при процессе лечения биполярных расстройств.

Научные исследования показали, что литий способен уменьшать влечение к веществам с психоактивным действием. Это открытие позволило использовать его в лечении алкогольной и наркотической зависимостей (лекарственные препараты, вдыхание паров клея, употребление опиатов).

Перспектива использования элемента в формировании режима питания, которое сможет избавить от зависимостей и сформирует снижение реакции человека по отношению к алкоголю и наркотикам, очень радужна. Но существует опасность получить передозировку, которая может привести к серьезным последствиям. Поэтому ведутся активные поиски низко токсичных солей лития на основе органики для достижения литиевого баланса.

Уже в 19 веке некоторые прогрессивные врачи-неврологи назначали соли лития для лечения депрессии, меланхолии и острой мании. Но они, видимо, опережали свое время и подобный способ лечения не прижился. И лишь в середине 20 века научно подтвердили возможность использования элемента в профилактике и лечении психических заболеваний (перепады настроения, возможность суицида, маниакальная депрессия). Хотя точный механизм воздействия объяснить не могут и сегодня.

Новые исследования ведутся и постоянно появляются сведения о способах лечения и расширения списка болезней, с которыми макроэлемент способен бороться. Так, стало известно о положительном действии на ход лечения и профилактики склероза, болезней сердца и в некоторой степени действует на профилактику гипертонии и диабета.

Уже в 1977 году было заявлено о возможности данного вещества бороться с раком крови, т.к. литий способен активировать действие живых клеток костного мозга и оказывать воздействие на кроветворную систему. Но опыты все еще продолжаются и хотелось бы поверить, что они смогут оказать, наконец, реальную помощь заболевшим людям.

Литий способствует усвоению глюкозы и выравниванию количество инсулина в крови, т.е. обладает эффектом аналога инсулина.

Краткие итоги действия лития на организм человека:

  • снижает возбуждение нервной системы, высвобождая магний из клеток;
  • оказывает влияние на процессы нейроэндокринной системы, ускоряет обмен жиров и углеводов, что сказывается положительно на больных диабетом;
  • проявляет свойства антиаллергена;
  • способствует повышению иммунитета;
  • нормализует общее состояние здоровья при заболевании Альцгеймера и при инфаркте;
  • способен нейтрализовать действие этанола, наркотических средств, радиации и тяжелых металлов в виде солей.

Суточная норма лития

Суточная норма макроэлемента на сегодняшний день не определена, есть только подтвержденная информация о том, что токсический порог приема лития составляет от 90 до 200 мг и зависит от пола, возраста и веса.

Противопоказанием к употреблению является беременность, т.к. в больших количествах он может нарушить обмен веществ и не задерживает соль, что приводит к неумеренной жажде и частому мочеиспусканию.

Всасывание лития, поступающего с пищей, происходит полностью на 100%.

Недостаток лития

Недостаток макроэлемента может быть вызван рядом причин: недостаток приема с пищей и питьевой водой, хронический алкоголизм, онкологические заболевания и иммунодефицит. К тому же, несмотря на высокий уровень усвоения лития, присутствие некоторого избытка калия, магния и натрия могут этому препятствовать. А вот союзником усвоения можно назвать кальций.

Дефицит макроэлемента может вызвать возникновение атеросклероза у взрослого человека, а во время беременности возникает риск выкидыша или аномалий развития.

Избыток лития

Передозировка макроэлемента может вызвать множество побочных действий на организм: нарушение функций работы почек и щитовидной железы, сбои водно-солевого обмена и сердечно-сосудистой системы.

Основные призаки:

  • рвота, диарея, жажда;
  • судороги, головокружения;
  • ухудшение памяти и зрения, набор веса;
  • гиперкалимия и дефицит натрия;
  • полиурия и сбои в работе почек;
  • слабость в мышцах, потеря координации, вялое состояние;
  • снижение давления, аритмия;
  • нарушение работы щитовидной железы;
  • дерматит, вызванный токсинами;
  • снижение либидо;
  • коматозные состояния.

В каких источниках питания содержится литий?

Литий попадает в организм человека, в основном, из питьевой воды. Много его находят в морской и каменной соли, а также в минеральных источниках. Поэтому при купании в подобных водоемах, человек может получить дополнительное количество элемента через кожу.

В продуктах растительного происхождения его количество зависит от сезона и времени суток, от погоды, при которой проводится сбор, и от территории, в которой это растение произрастает. В ходе исследований было выяснено, что в верхней (наземной) части растения лития содержится намного больше, чем в корнях. Самыми богатыми этим макроэлементом можно назвать семейства гвоздичных, пасленовых (табак, помидоры и картофель) и лютиковых (бодяк и чертополох). Последние два вида также оказывают нормотимический эффект (своего рода, стабилизатор настроения) и обладают снотворными качествами.

Максимально сконцентрирован литий в таком источнике, как лепестки роз, выросших в Крыму или Болгарии, особенно если они росли на почве горных пород вулканического происхождения. Потому прекрасным дополнением к вашему меню будет варенье из лепестков роз.

Также в небольшом количестве литий находится в мясе, рыбе, морских и молочных продуктах, в яйцах, салате, персиках и квашенной капусте.

Препятствует всасыванию элемента пересоленная и пережаренная еда, а также неумеренное употребление кофеина и никотина, а потому стоит учитывать это если вы хотите пополнить запас лития в своем организме.

Показания к назначению лития

Показания к назначению макроэлемента в основном связаны с лечением психических нарушений. Литий активно применяют для лечения маниакальных синдромов, связанных с моно- и биполярными расстройствами. Также используют для лечения психозов аффективного происхождения, при депрессивных состояниях в комплексе с антидепрессантами, эпилепсии, при лейкопении, склерозе.

Достоверно известно, что препараты лития снижают частоту самоубийств при аффективных расстройствах в пять раз, т.к. они снижают уровень агрессивности и импульсивности.

Соли лития эффективно действуют при наружном применении для лечения в области дерматологии: вирусные инфекции, микозы, дерматиты и злокачественные опухоли.

Интересные факты о литии

Литий по своим свойствам – уникальный элемент. Даже в маленьком количестве он способен оказывать сильное воздействие. С ним связано несколько интересных фактов:

  • Еще древние римляне знали о благотворном воздействии на мозг вод древнего Эфеса. Сейчас выяснено, что в них действительно повышена концентрация элемента.
  • Во время второй мировой войны применяли гидрид лития,в качестве портативного легкого источника водорода. Эти таблетки от действиям воды быстро разлагались, наполняя спасательные средства.
  • Запасы лития в граните практически неисчерпаемы, ведь на 1 км3 гранита приходится 112 000 тонн лития. Но затраты на добычу намного выше стоимости продукта.
  • Известный на весь мир напиток 7-up выпускался в качестве средства от похмелья, за счет того, что в его состав входил литий.
  • Масса лития в 5 раз меньше массы алюминия, и если соорудить самолет в полном размере из этого элемента, то его вполне сможет удержать в руках взрослый человек.

Влияние лития на организм человека

Исследования, изучающие влияние ионов лития на синтез и метаболизм, до сих пор приводили к непоследовательным результатам, окончательно не прояснив механизм его действия. Удалось выяснить следующее:

  • Li влияет на центральную нервную систему (головной и спиной мозг), снижает возбудимость, играет важную роль в укреплении связей нервных клеток в мозге, которые отвечают за мышление и регулирование настроения и поведения человека.
  • Металл помогает предотвратить будущие маниакальные и депрессивные состояния, поэтому его можно назначать в качестве поддерживающей терапии при психических нарушениях и суицидальных наклонностях.
  • Он способствует повышению иммунитета, снижает риски воздействия радиации и тяжёлых металлов на организм, участвует в нейроэндокринных процессах.

Для человеческого организма металл безопасен, но были выявлены случаи отравления при употреблении его в чрезмерном количестве. Передозировка, обычно с концентрацией в плазме более 1,5 моль, вредна для здоровья и в некоторых случаях может привести к смерти. Побочными эффектами могут быть тремор, почечная недостаточность, спутанность сознания и судороги.

В случае проявления признаков интоксикации следует прекратить терапию препаратами с литием в составе, обратиться к врачу для определения концентрации Liв плазме и принять меры по лечению отравления.

Причины поражения литием и пути проникновения в организм

Отравление соединениями лития возможно при передозировке, то есть намеренном или случайном увеличении дозы. Препарат можно принимать только по назначению врача, дозировка определяется в индивидуальном порядке. При приеме лекарственного средства первые несколько недель будут назначаться анализы крови для предотвращения изменения уровня вещества.

Важно, чтобы уровень лития был не низким и не высоким, так как его колебания могут влиять на функции почек и щитовидной железы. Причиной отравления может быть нарушение баланса калия и натрия, которое возникает в результате снижения веса, изменения диеты, применения диуретиков.

Металл также может проникнуть в организм путём употребления питьевой воды, овощей и фруктов, мяса. Незначительное количество лития содержится в рыбе, яйцах, мясе, помидорах, картофеле, молочных продуктах, морской и кухонной соли. Наибольшее количество – в морских растениях, а именно – в красных и бурых водорослях.

Всасывание лития затрудняется при употреблении слишком солёной и пережаренной пищи, а также кофеина и никотина, поэтому для повышения концентрации металла в организме необходимо отказаться от их потребления.

Симптомы отравления литием

Соли и другие соединения лития медленно и неравномерно распространяются по организму человека с помощью крови. Отравление может быть хроническим или острым в зависимости от дозы, длительности употребления препарата на основе Li, возраста и веса больного.

Признаки хронического отравления:

  • неврологические и психические расстройства;
  • тремор кистей;
  • эпилептические припадки, кома;
  • гипертермия, атаксия;
  • ощущение жажды, частое мочеиспускание;
  • непроизвольное движение частей тела, мышечные подёргивания.

Симптомы острого отравления:

  • тошнота, рвота;
  • частый жидкий стул;
  • выпадение волос, акне;
  • спутанность сознания, эпилептические припадки;
  • почечная недостаточность, снижение функций щитовидной железы;
  • нервно-мышечная возбудимость, тремор.

Данный микроэлемент относится ко 2 классу опасности по ГОСТу и при неправильном потреблении может быть токсичным. Кроме того, он также имеет 2 степень воздействия опасных отходов, таких как литейно-ионные батареи, аккумуляторы и т. д.

Лечение передозировки литием

Интоксикация, возникшая по причине избытка лития в организме, должна лечиться под присмотром врача. Главной задачей является скорейшее выведение вещества из организма:

  • прежде всего при проявлении отравления необходимо прекратить приём средств на основе лития;
  • нужно обратиться к врачу и пройти токсикологическое обследование, которое даст информацию о том, какие препараты были употреблены и в каком количестве;
  • врачом назначается лечение. Госпитализация больного обязательна.

При отравлении в первые несколько часов желательно вызвать рвоту или сделать промывание желудка, так как именно в нём находится большая концентрация элемента. Часто назначаются употребление натрия и ввод физиологического раствора. Нецелесообразным является употребление адсорбирующих препаратов, так как литий ими не всасывается.

 


Читайте также:

Оцените статью:

[Всего голосов: 2    Средний: 2.5/5]

ekobalans.ru

Author: admin

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о